Flashcards : Formules de chimie en solution (24 cartes)

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1Question

Quelle est la conversion de 1 millilitre en litre ?

Réponse

1 millilitre équivaut à $10^{-3}$ litre.

2Question

Quelle formule relie la quantité de matière, la masse et la masse molaire ?

Réponse

$n = \frac{m}{M}$ .

3Question

Comment calcule-t-on la concentration molaire à partir de la quantité de matière et du volume ?

Réponse

$C = \frac{n}{V}$ .

4Question

Quelle est l'unité de la concentration molaire ?

Réponse

La concentration molaire s'exprime en $mol·L^{-1}$ .

5Question

Quelle formule définit la concentration massique ?

Réponse

$C_m = \frac{m_{\mathrm{soluté}}}{V}$ .

6Question

Quelle relation lie l'absorbance A à la concentration C selon Beer-Lambert ?

Réponse

$A=k\times C$

7Question

Comment s'exprime la concentration C en fonction de l'absorbance A et du coefficient k ?

Réponse

$C=\frac{A}{k}$

8Question

Que signifie la proportionnalité entre absorbance A et concentration C sur la courbe ?

Réponse

La courbe est une droite linéaire passant par l'origine.

9Question

Que désigne l'équivalence dans un dosage ?

Réponse

Un mélange stœchiométrique du réactif titrant et du réactif titré.

10Question

Quelle relation lie concentrations et volumes lors d'une dilution ?

Réponse

$C_mV_m = C_fV_f$

11Question

Comment s'exprime la conductivité σ d'une solution en fonction des ions ?

Réponse

$\sigma = \sum_i \lambda_i [X_i]$

12Question

Quelle loi relie la conductivité σ à la concentration C pour une solution diluée ?

Réponse

$\sigma = k \times C$

13Question

Comment est défini le pH en fonction de [H₃O⁺] ?

Réponse

Le pH est égal à $-\log[\mathrm{H_3O^+}]$ .

14Question

Quel outil permet de déterminer si une molécule est polaire ?

Réponse

Le schéma de Lewis permet de déterminer la polarité d'une molécule.

15Question

Quelles molécules sont données comme exemples de molécules polaires ?

Réponse

L'eau H₂O et le chlorure d'hydrogène HCl sont polaires.

16Question

Quels états décrit le tableau d’avancement pour la réaction H₃O⁺ + HO⁻ → 2H₂O ?

Réponse

Il décrit l'état initial, l'état intermédiaire et l'état final.

17Question

Que vaut $x_f$ si H₃O⁺ est totalement consommé ?

Réponse

$x_f = C_aV_E$ .

18Question

Que vaut $x_f$ si HO⁻ est totalement consommé ?

Réponse

$x_f = C_bV_A$ .

19Question

Comment relie-t-on la concentration massique à la concentration molaire et à la masse molaire ?

Réponse

$C_m = C \times$ M.

20Question

Quelle est la formule de la masse volumique ?

Réponse

$\rho = \frac{m}{V}$ .

21Question

Comment définit-on la densité par rapport à la masse volumique de l'eau ?

Réponse

$d = \frac{\rho}{\rho_{\mathrm{eau}}}$ avec $\rho_{\mathrm{eau}} = 1\,\mathrm{kg\cdot L^{-1}}$ .

22Question

Comment calcule-t-on le coefficient directeur k dans une relation d'étalonnage ?

Réponse

$k=\frac{y_B - y_A}{x_B - x_A}$

23Question

Quelles sont les quantités de matière initiales de H₃O⁺, HO⁻ et H₂O ?

Réponse

$n(H_3O^+)=C_aV_E$ , $n(HO^-)=C_bV_A$ , $n(H_2O)=0$ .

24Question

Comment s'expriment les quantités finales des réactifs et de l'eau formée ?

Réponse

Les réactifs sont $C_aV_E - x_f$ et $C_bV_A - x_f$ , l'eau formée est $2x_f$ .

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Formules de chimie en solution.

1. Une solution présente une absorbance $A=0{,}80$ et le coefficient de proportionnalité vaut $k=4{,}0\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration ?

2. Une solution mère de concentration $C_m=2{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ doit fournir $V_m=25\,\mathrm{mL}$ pour préparer une solution fille de volume $V_f=100\,\mathrm{mL}$ . Quelle est la concentration de la solution fille ?