Fiche de révision : Corps purs et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Corps purs et mélanges
2. Composition de l’air
3. Tests et mesures physiques
4. Chromatographie sur couche mince
5. Sécurité des produits chimiques

📖 1. Corps purs et mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Constitué d’une seule espèce chimique, sous forme d’un ensemble d’entités comme des atomes, des ions ou des molécules.
• Mélange : Constitué de plusieurs espèces chimiques.

★ À maîtriser

📌 Un mélange homogène ne laisse distinguer aucun constituant à l’œil nu, tandis qu’un mélange hétérogène permet d’en observer au moins deux.

Compléments

📌 Deux liquides miscibles forment un mélange homogène, tandis que deux liquides non miscibles forment un mélange hétérogène.

• Le dioxygène O₂ et le diazote N₂ sont des corps purs, tandis que l’air est un mélange de ces deux corps purs.

💡 Astuce mémo

Corps pur = une espèce ; mélange = plusieurs espèces

📖 2. Composition de l’air

★ À maîtriser

📐 Formule — Le pourcentage volumique d’une espèce dans un mélange est égal au quotient de son volume par le volume total, multiplié par 100 : $p_V = \frac{V_{espèce}}{V_{total}}\times 100$.

• L’air contient en volume environ:

  • 78 % de diazote
  • 21 % de dioxygène
  • 1 % d’autres gaz

• La masse volumique de l’air est d’environ 1,3 g·L⁻¹ dans les conditions normales de température.

Compléments

• Dans 10 L d’air, environ 7,8 L sont du diazote, ce qui correspond à un pourcentage volumique de 78 %.

💡 Astuce mémo

N₂ 78 – O₂ 21 – autres 1

📖 3. Tests et mesures physiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Test chimique : Une expérience qui permet de mettre en évidence la présence de certaines espèces chimiques, notamment des ions ou des molécules.

★ À maîtriser

• Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu en présence d’eau.

• L’eau de chaux se trouble en présence de dioxyde de carbone.

📌 À pression donnée, le changement d’état d’un corps pur se fait à température constante.

📐 Formule — La masse volumique d’une espèce chimique est le quotient de sa masse par son volume : $\rho = \frac{m}{V}$, et elle peut s’exprimer en g·L⁻¹.

Compléments

• La masse volumique de l’eau liquide est de 1000 g·L⁻¹.

💡 Astuce mémo

Test ou mesure caractéristique → identification de l’espèce

📖 4. Chromatographie sur couche mince

★ À maîtriser

• Une chromatographie sur couche mince identifie les espèces chimiques d’un échantillon par comparaison avec des espèces chimiques pures.

• La CCM se réalise en traçant une ligne de dépôt, en déposant l’échantillon et des substances connues, en plaçant la plaque dans un éluant, puis en laissant le solvant monter par capillarité.

Compléments

• 🔄 La fin de la CCM consiste à:
  1. Sortir la plaque lorsque le solvant arrive à 1 cm du bord supérieur
  2. Faire sécher la plaque
  3. Analyser le chromatogramme obtenu

💡 Astuce mémo

Déposer → éluer → sécher → comparer

📖 5. Sécurité des produits chimiques

★ À maîtriser

📌 Avant d’utiliser un produit chimique, il faut lire son étiquette et respecter les consignes de sécurité indiquées par les pictogrammes et les codes R et S.

• Les pictogrammes signalent notamment:
  • Danger d’explosion
  • Produit comburant
  • Danger de corrosion
  • Danger d’incendie
  • Gaz sous pression
  • Danger de toxicité aiguë
  • Danger pour la santé
  • Dangers pour l’environnement

📌 Il ne faut jamais pipeter avec la bouche, mais utiliser une pipette munie d’une poire, appelée propipette, ou un pipeteur.

Compléments

📌 Les produits corrosifs doivent être manipulés avec des gants et des lunettes, car ils rongent la peau et les yeux.

📌 Il ne faut prélever aucun solide avec les doigts, mais utiliser des gants et une spatule.

📊 Tableaux de synthèse

Identification des espèces chimiques