QCM : Corps purs et mélanges — 14 questions

Questions et réponses du QCM

1. Lequel des systèmes suivants correspond à la définition d’un mélange ?

Un système constitué d’une seule espèce chimique.
Un système composé uniquement d’un type de molécule.
Un système constitué de plusieurs espèces chimiques.
Un système dont les constituants sont tous invisibles à l’œil nu.

Un système constitué de plusieurs espèces chimiques.

Explication

Un mélange rassemble plusieurs espèces chimiques différentes. Le nombre d’espèces chimiques ne détermine pas leur visibilité à l’œil nu, car un mélange peut être homogène ou hétérogène.

2. Que se passe-t-il lors du changement d’état d’un corps pur à pression donnée ?

La température reste constante pendant le changement d’état.
La température augmente régulièrement pendant toute la transformation.
La température varie selon la masse du corps pur.
La température diminue dès que le changement d’état commence.

La température reste constante pendant le changement d’état.

Explication

À pression donnée, un corps pur change d’état à température constante. Une variation de température peut avoir lieu avant ou après la transformation, mais elle ne caractérise pas le changement d’état lui-même.

3. Quel est le rôle d’un test chimique ?

Mettre en évidence la présence de certaines espèces chimiques, comme des ions ou des molécules.
Mesurer directement la masse volumique d’une espèce chimique dans un récipient.
Déterminer la proportion volumique de chaque gaz dans un mélange.
Maintenir constante la température pendant le changement d’état d’un corps pur.

Mettre en évidence la présence de certaines espèces chimiques, comme des ions ou des molécules.

Explication

Un test chimique est une expérience destinée à révéler la présence de certaines espèces chimiques. La masse volumique, la composition volumique et les changements d’état relèvent d’autres mesures ou propriétés physiques.

4. Quel dispositif faut-il utiliser pour prélever un liquide avec une pipette en laboratoire ?

Un bécher placé sous la pipette pour recueillir le liquide
La bouche directement appliquée à l’extrémité de la pipette
Une propipette ou un pipeteur fixé à la pipette
Une spatule introduite dans le liquide à prélever

Une propipette ou un pipeteur fixé à la pipette

Explication

Une propipette ou un pipeteur permet d’aspirer le liquide sans contact avec la bouche et rend le prélèvement plus sûr. Le pipetage à la bouche est interdit en raison du risque d’ingestion ou d’exposition au produit chimique.

5. Quel indice révèle la présence de dioxyde de carbone avec de l’eau de chaux ?

L’eau de chaux se trouble.
Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu.
L’eau de chaux devient bleue.
La masse volumique du mélange augmente.

L’eau de chaux se trouble.

Explication

Le trouble de l’eau de chaux met en évidence la présence de dioxyde de carbone. Le changement en bleu du sulfate de cuivre anhydre correspond à la détection de l’eau.

6. Quelle valeur approchée correspond à la masse volumique de l’air dans des conditions normales de température ?

Environ 1,3 g·L⁻¹.
Environ 0,13 g·L⁻¹.
Environ 13 g·L⁻¹.
Environ 130 g·L⁻¹.

Environ 1,3 g·L⁻¹.

Explication

Dans les conditions normales de température, la masse volumique de l’air vaut environ 1,3 g·L⁻¹. Les autres valeurs correspondent à des facteurs dix ou cent qui ne conviennent pas à l’air.

7. Quels dangers peuvent être signalés par les pictogrammes de sécurité des produits chimiques ?

La vitesse de réaction, le rendement, la concentration et le volume de la solution
La masse volumique, la température de fusion, la couleur et la solubilité du produit
La date de fabrication, le lieu de stockage, le prix et la quantité disponible
L’explosion, la comburation, la corrosion, l’incendie et la toxicité aiguë

L’explosion, la comburation, la corrosion, l’incendie et la toxicité aiguë

Explication

Les pictogrammes signalent des dangers comme l’explosion, la comburation, la corrosion, l’incendie et la toxicité aiguë, ainsi que des risques pour la santé ou l’environnement. Les autres caractéristiques proposées sont des propriétés ou des informations de gestion, et non les dangers signalés par ces pictogrammes.

8. Quelle succession d’opérations décrit correctement la réalisation d’une chromatographie sur couche mince ?

Tracer la ligne de dépôt, déposer les substances, placer la plaque dans l’éluant, puis laisser monter le solvant
Placer la plaque dans l’éluant, tracer la ligne de dépôt, déposer les substances, puis chauffer le solvant
Déposer les substances, sécher la plaque, tracer la ligne de dépôt, puis immerger toute la plaque
Tracer la ligne de dépôt, placer la plaque sèche dans l’éluant, puis déposer les substances après migration

Tracer la ligne de dépôt, déposer les substances, placer la plaque dans l’éluant, puis laisser monter le solvant

Explication

La CCM commence par la ligne de dépôt et le dépôt des échantillons, puis la plaque est placée dans l’éluant afin que le solvant monte par capillarité. La plaque constitue la phase stationnaire, tandis que l’éluant est la phase mobile, ce qui écarte la deuxième proposition.

9. Comment calcule-t-on le pourcentage volumique d’une espèce présente dans un mélange ?

On additionne le volume de l’espèce et le volume total, puis on divise par 100.
On divise le volume de l’espèce par le volume total, puis on multiplie par 100.
On divise le volume total par le volume de l’espèce, puis on multiplie par 100.
On divise la masse de l’espèce par la masse totale, puis on multiplie par 100.

On divise le volume de l’espèce par le volume total, puis on multiplie par 100.

Explication

Le pourcentage volumique compare le volume de l’espèce au volume total et s’exprime en multipliant ce quotient par 100. Le rapport entre les masses correspond au pourcentage massique, et non au pourcentage volumique.

10. Quelle caractéristique définit un corps pur ?

Il présente au moins deux constituants distinguables à l’œil nu.
Il contient une seule espèce chimique, constituée d’atomes, d’ions ou de molécules.
Il associe deux liquides qui ne se mélangent pas uniformément.
Il contient plusieurs espèces chimiques observables sous différentes formes.

Il contient une seule espèce chimique, constituée d’atomes, d’ions ou de molécules.

Explication

Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique, qui peut être formée d’atomes, d’ions ou de molécules. La présence de plusieurs espèces chimiques caractérise un mélange, qu’il soit homogène ou hétérogène.

11. Comment distinguer un mélange homogène d’un mélange hétérogène à l’œil nu ?

Un mélange homogène ne montre aucun constituant distinct, tandis qu’un mélange hétérogène en montre au moins deux.
Un mélange homogène montre plusieurs constituants, tandis qu’un mélange hétérogène paraît uniforme.
Un mélange homogène associe deux liquides, tandis qu’un mélange hétérogène associe un solide et un liquide.
Un mélange homogène contient une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange hétérogène en contient plusieurs.

Un mélange homogène ne montre aucun constituant distinct, tandis qu’un mélange hétérogène en montre au moins deux.

Explication

Un mélange homogène paraît uniforme à l’œil nu, alors qu’un mélange hétérogène permet d’observer au moins deux constituants. Le nombre d’espèces chimiques ne suffit donc pas à distinguer les deux catégories.

12. Quel résultat indique la présence d’eau lors de l’utilisation de sulfate de cuivre anhydre ?

Une solution de sulfate de cuivre produit un précipité blanc.
Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu.
Le sulfate de cuivre anhydre devient incolore.
L’eau de chaux devient trouble.

Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu.

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu lorsqu’il est en présence d’eau, ce qui permet de détecter cette espèce. L’eau de chaux qui se trouble correspond au test du dioxyde de carbone.

13. Que faut-il faire avant d’utiliser un produit chimique ?

Identifier le produit grâce aux pictogrammes, puis ignorer les consignes associées aux codes R et S
Lire l’étiquette et respecter les consignes données par les pictogrammes et les codes R et S
Se fier à l’odeur du produit et choisir les précautions selon son apparence
Transvaser le produit dans un récipient neutre avant de consulter les informations de sécurité

Lire l’étiquette et respecter les consignes données par les pictogrammes et les codes R et S

Explication

L’étiquette doit être lue avant toute utilisation, et les pictogrammes ainsi que les codes R et S indiquent les précautions à respecter. Les pictogrammes et les codes R et S ne servent pas à remplacer l’identification fournie par l’étiquette.

14. Comment une chromatographie sur couche mince permet-elle d’identifier les espèces chimiques présentes dans un échantillon ?

En comparant les taches obtenues avec celles d’espèces chimiques pures
En observant la couleur initiale de l’échantillon sans comparaison
En chauffant l’échantillon jusqu’à sa vaporisation complète
En mesurant la masse totale de l’échantillon avant analyse

En comparant les taches obtenues avec celles d’espèces chimiques pures

Explication

L’identification repose sur la comparaison des espèces séparées avec des espèces chimiques pures déposées comme références. La couleur initiale peut fournir une indication, mais elle ne suffit pas à identifier précisément les espèces présentes.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 33 flashcards sur Corps purs et mélanges.

Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie ?

Un corps pur contient une seule espèce chimique.

Qu'est-ce qu'un mélange en chimie ?

Un mélange contient plusieurs espèces chimiques.

Quelle différence visuelle distingue un mélange homogène d'un hétérogène ?

Un mélange homogène ne montre aucun constituant visible, un hétérogène en montre au moins deux.

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