Fiche de révision : Corps purs et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Corps pur et types de mélanges
2. Propriétés physiques d’identification
3. Tests chimiques et chromatographie
4. Composition et proportions de l’air

📖 1. Corps pur et types de mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Composé d’un seul constituant, appelé espèce chimique, identifié par une formule chimique.
• Mélange : Constitué d’au moins deux espèces chimiques.

📝 Points essentiels

📌 Un mélange homogène est un mélange dont les constituants ne sont pas différenciables à l’œil, tandis que les constituants d’un mélange hétérogène le sont.

💡 Astuce mémo

Corps pur = une espèce ; mélange = au moins deux espèces

📖 2. Propriétés physiques d’identification

🔑 Notions clés & Définitions

• Température de changement d’état : Sous une pression donnée, le changement d’état d’une espèce chimique s’effectue à température constante, caractéristique de cette espèce.
• Température d’ébullition : Température à laquelle une espèce chimique passe de l’état liquide à l’état gazeux lors de la vaporisation.
• Température de fusion : Température à laquelle une espèce chimique passe de l’état solide à l’état liquide.
• Masse volumique : Rapport entre la masse d’un échantillon et son volume, et elle s’exprime en kg·m⁻³, g·L⁻¹ ou g·mL⁻¹.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La masse volumique vérifie $\rho = \frac{m}{V}$, avec $1\,m^3 = 1000\,L$, $1\,kg = 1000\,g$ et $1\,kg\cdot m^{-3} = 1\,g\cdot L^{-1}$.

💡 Astuce mémo

Changement d’état → température ; échantillon → masse volumique

📖 3. Tests chimiques et chromatographie

🔑 Notions clés & Définitions

• Chromatographie sur couche mince : Sépare et identifie les espèces chimiques d’un mélange homogène grâce à une phase mobile, l’éluant, qui monte par capillarité sur une phase fixe de papier ou de silice.

★ À maîtriser

• Les tests chimiques permettent d’identifier: l’eau avec du sulfate de cuivre anhydre, le dioxyde de carbone avec le trouble de l’eau de chaux, le dihydrogène avec une détonation en présence d’une flamme, le dioxygène avec le ravivement d’une bûchette incandescente

Compléments

• Les changements d’état comprennent:

  • la solidification
  • la fusion
  • la vaporisation
  • la liquéfaction
  • la sublimation
  • la condensation

• En CCM, la lecture verticale dénombre les espèces du mélange et la lecture horizontale les identifie par comparaison des hauteurs parcourues.

💡 Astuce mémo

Tester, séparer, comparer

📖 4. Composition et proportions de l’air

🔑 Notions clés & Définitions

• Composition d’un mélange : Précise les proportions en masse ou en volume de chaque espèce chimique.

★ À maîtriser

📐 Formule — La proportion en masse vaut $\frac{\text{masse de l’espèce}}{\text{masse totale}}\times 100$ et la proportion en volume vaut $\frac{V_{\text{espèce}}}{V_{\text{totale}}}\times 100$.

• L’air est un mélange homogène contenant, en volume, 78 % de diazote N₂, 21 % de dioxygène O₂ et 1 % d’autres gaz.

Compléments

• Dans 100 g de vinaigre blanc, il y a 8 g d’acide éthanoïque et 92 g d’eau, soit une composition massique de 8 % d’acide éthanoïque et 92 % d’eau.

💡 Astuce mémo

N₂ majoritaire, O₂ second, autres gaz minoritaires : 78-21-1

📊 Tableaux de synthèse

Corps pur et mélanges