Fiche de révision : Corps purs et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Corps purs et mélanges
2. Propriétés physiques caractéristiques
3. Tests chimiques et chromatographie
4. Composition de l’air et du vinaigre

📖 1. Corps purs et mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Composé d’un seul constituant, appelé espèce chimique, identifié par une formule chimique.
• Mélange : Constitué d’au moins deux espèces chimiques.

📝 Points essentiels

📌 Un mélange homogène possède des constituants que l’œil ne peut pas différencier, tandis que les constituants d’un mélange hétérogène sont différenciables à l’œil.

💡 Astuce mémo

Corps pur = une espèce ; mélange = au moins deux espèces

📖 2. Propriétés physiques caractéristiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Température de changement d’état : Sous une pression donnée, le changement d’état d’une espèce chimique s’effectue à température constante, caractéristique de cette espèce.
• Température d’ébullition : La température à laquelle une espèce chimique passe de l’état liquide à l’état gazeux lors de la vaporisation.
• Température de fusion : La température à laquelle une espèce chimique passe de l’état solide à l’état liquide.

★ À maîtriser

• Les changements d’état étudiés sont:
  • la solidification
  • la fusion
  • la vaporisation
  • la liquéfaction
  • la sublimation
  • la condensation solide

📐 Formule — La masse volumique vérifie $\rho = \frac{m}{V}$, où m est la masse de l’échantillon et V son volume.

Compléments

• La masse volumique s’exprime en kg.m⁻³, en g.L⁻¹ ou en g.mL⁻¹, avec $1\,\mathrm{kg.m^{-3}} = 1\,\mathrm{g.L^{-1}}$.

• La masse volumique de l’eau est de 1000 kg.m⁻³ et celle de l’air est de 1,3 g.L⁻¹ à 20 °C et 1013 hPa.

💡 Astuce mémo

Solide → liquide → gaz : fusion, vaporisation ; retour : liquéfaction, solidification

📖 3. Tests chimiques et chromatographie

🔑 Notions clés & Définitions

• Chromatographie sur couche mince : Sépare et identifie les espèces chimiques d’un mélange homogène grâce à un éluant qui monte par capillarité sur une phase fixe, en papier ou en silice.

📝 Points essentiels

• Le sulfate de cuivre anhydre identifie l’eau, l’eau de chaux troublée identifie le dioxyde de carbone, la détonation à la flamme identifie le dihydrogène et une bûchette incandescente ravivée identifie le dioxygène.

• 🔄 En CCM, les étapes sont: les espèces sont entraînées par l’éluant, elles se déplacent à des vitesses différentes, elles sont identifiées par comparaison des hauteurs parcourues

💡 Astuce mémo

L’éluant monte sur la plaque et sépare les taches

📖 4. Composition de l’air et du vinaigre

★ À maîtriser

📐 Formule — La proportion en masse d’une espèce est $\frac{\text{masse de l’espèce}}{\text{masse totale}} \times 100$ et sa proportion en volume est $\frac{V_{\text{espèce}}}{V_{\text{totale}}} \times 100$.

• L’air est un mélange homogène contenant, en volume, 78 % de diazote N₂, 21 % de dioxygène O₂ et 1 % d’autres gaz.

Compléments

• Un litre d’air contient 0,78 L de diazote, 0,21 L de dioxygène et 0,01 L d’autres gaz.

• Pour 100 g de vinaigre blanc, la composition massique est de 92 % d’eau et de 8 % d’acide éthanoïque, soit 92 g d’eau et 8 g d’acide éthanoïque.

💡 Astuce mémo

Air : 78 % N₂, 21 % O₂, 1 % autres gaz

📊 Tableaux de synthèse

Corps pur et types de mélanges