De quelles espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’espèces chimiques identiques.
De quelles espèces chimiques un mélange est-il constitué ?
D’espèces chimiques différentes.
Que ne distingue-t-on pas à l’œil nu dans un mélange homogène après agitation ?
Ses constituants.
Combien de constituants au moins voit-on dans un mélange hétérogène ?
Au moins deux.
Comment calcule-t-on le pourcentage massique de l’espèce E dans un mélange ?
Comment calcule-t-on le pourcentage volumique de l’espèce E dans un mélange ?
Comment se définit la masse volumique d’une espèce E ?
Comment se définit la densité d’un liquide ou d’un solide ?
Quelle est l’unité de la densité d’un liquide ou d’un solide ?
La densité est sans unité.
Comment évolue la température d’un corps pur pendant un changement d’état ?
Elle reste constante.
À quelle température l’eau distillée bout-elle ?
À 100 °C.
Quelles mesures physiques peuvent identifier un corps pur ?
Sa température de fusion, sa température d’ébullition ou sa densité.
À quoi sert la chromatographie ?
À séparer et identifier les constituants d’un mélange.
Où dépose-t-on le mélange au début d’une chromatographie ?
Sur la phase fixe.
Que transporte l’éluant lorsqu’il migre sur la plaque ?
Les espèces chimiques, à des vitesses différentes.
Que représente chaque tache d’un chromatogramme ?
La présence d’une seule espèce chimique.
Que révèlent deux taches à la même hauteur sur un chromatogramme ?
Elles correspondent à la même espèce chimique.
Comment appelle-t-on deux liquides formant un mélange homogène ?
Des liquides miscibles.
Quels volumes de diazote, de dioxygène et d’autres gaz contient un litre d’air ?
Environ 0,78 L de diazote, 0,21 L de dioxygène et 0,01 L d’autres gaz.
Quel est le pourcentage massique d’acide éthanoïque dans 85 g de vinaigre qui en contient 7 g ?
8 %.
Quelle formule exprime la masse d’une espèce E à partir de sa masse volumique et de son volume ?
Quelle formule exprime le volume d’une espèce E à partir de sa masse et de sa masse volumique ?
Quelle masse volumique l’eau a-t-elle à 20 °C en kg·L⁻¹ ?
1,00 kg·L⁻¹.
Où se trouve le liquide le moins dense lorsque deux liquides sont non miscibles ?
Dans la phase supérieure.
Quel passage d’état correspond au premier palier d’un corps pur solide chauffé ?
Le passage du solide au liquide.
Quel passage d’état correspond au second palier d’un corps pur chauffé ?
Le passage du liquide au gaz.
Quels changements d’état sont cités pour un corps pur ?
La fusion, la vaporisation ou ébullition, la solidification et la liquéfaction.
Comment le banc Kofler détermine-t-il la température de fusion d’un solide ?
On lit la température au point où apparaît du liquide.
Quels tests peuvent aussi identifier un corps pur ?
Des tests chimiques.
Que révèle une seule tache pour A sur un chromatogramme ?
A est un corps pur.
Comment révéler les espèces incolores d’un chromatogramme ?
Avec une lampe à UV ou une solution de permanganate de potassium.
Teste tes connaissances avec un QCM de 15 questions sur Corps purs et mélanges.
1. Quelle caractéristique définit un corps pur ?
2. Après agitation, un liquide ne laisse distinguer aucun constituant à l’œil nu : comment classer ce mélange ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Corps purs et mélanges.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards