Il est constitué d’espèces chimiques identiques.
Explication
Un corps pur contient une seule espèce chimique, comme le dioxygène ou l’eau distillée. Un échantillon contenant plusieurs espèces différentes est un mélange.
Comme un mélange homogène.
Explication
Un mélange est homogène lorsque ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu après agitation. Un mélange hétérogène laisse au contraire voir au moins deux constituants.
Un mélange homogène.
Explication
Des liquides miscibles forment un mélange homogène. Des liquides non miscibles ne forment pas un tel mélange et peuvent rester séparés en phases.
La masse de E à la masse du mélange.
Explication
Le pourcentage massique se calcule par . Comparer les volumes correspond au pourcentage volumique, et non au pourcentage massique.
$$P_v(E)=\frac{V(E)}{V(\text{mélange})}\times 100\ \%$$
Explication
Le pourcentage volumique compare le volume de l’espèce au volume total du mélange, puis multiplie le rapport par 100. La relation fondée sur les masses sert à calculer un pourcentage massique.
Par le rapport de sa masse à son volume : $$\rho(E)=\frac{m(E)}{V(E)}$$.
Explication
La masse volumique est la masse d’une espèce divisée par le volume qu’elle occupe. Le rapport à la masse d’un volume égal d’eau correspond à une comparaison avec l’eau, et non à la définition de la masse volumique.
La densité est sans unité et compare les masses volumiques à celle de l’eau.
Explication
La densité est le rapport entre la masse volumique du liquide ou du solide et celle de l’eau, donc elle est sans unité. Une masse volumique, contrairement à une densité, s’exprime avec une unité.
Elle reste constante pendant toute la durée du changement d’état.
Explication
Pour un corps pur, la température forme un palier et reste constante pendant le changement d’état. Un mélange peut ne pas présenter ce palier, mais ce comportement ne décrit pas le corps pur.
100 °C, température du palier d’ébullition.
Explication
L’eau distillée bout à 100 °C et sa température présente un palier pendant le passage du liquide au gaz. La valeur de 0 °C est associée notamment à la solidification de l’eau, et non à son ébullition.
Sa température de fusion, sa température d’ébullition ou sa densité.
Explication
La température de fusion, la température d’ébullition et la densité sont des mesures physiques utilisables pour identifier un corps pur. La masse totale ou la forme du récipient ne constituent pas les critères cités pour cette identification.
On le déplace sur la plaque chauffée et on lit la température à l’apparition du liquide.
Explication
Le banc Kofler comporte une plaque métallique chauffée dont la température varie ; on relève la température au point où le solide devient liquide. L’apparition d’une tache dans un éluant relève de la chromatographie, pas de cette mesure.
Séparer et identifier les différents constituants du mélange.
Explication
La chromatographie est une technique qui permet de séparer et d’identifier les constituants d’un mélange. Elle ne transforme pas ces constituants en une seule espèce chimique.
L’éluant, phase mobile, migre sur la phase fixe et entraîne les espèces à des vitesses différentes.
Explication
Le mélange est déposé sur la phase fixe, puis l’éluant constitue la phase mobile et entraîne les espèces à des vitesses différentes. L’idée que toutes les espèces se déplacent à la même vitesse contredit ce mécanisme.
Elles correspondent à la même espèce chimique.
Explication
Des taches situées à la même hauteur sur un chromatogramme correspondent à la même espèce chimique. Le fait qu’elles proviennent de dépôts différents ne suffit pas à conclure que ces dépôts sont des corps purs.
Le mélange B contient l’espèce chimique présente dans A.
Explication
La correspondance de hauteur indique que B contient l’espèce chimique repérée dans A. Elle ne permet pas, à elle seule, de conclure que B est un corps pur, car le mélange peut contenir d’autres espèces.
Mémorisez les réponses avec 31 flashcards sur Corps purs et mélanges.
De quelles espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’espèces chimiques identiques.
De quelles espèces chimiques un mélange est-il constitué ?
D’espèces chimiques différentes.
Que ne distingue-t-on pas à l’œil nu dans un mélange homogène après agitation ?
Ses constituants.
Consultez la fiche de révision complète sur Corps purs et mélanges.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM