Qu’est-ce qu’une entité chimique ?
Un atome, une molécule ou un ion observable à l’échelle microscopique.
Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Un très grand nombre d’entités chimiques identiques observables à l’échelle macroscopique.
Combien de types d’espèces chimiques un corps pur contient-il ?
Un seul type.
Que contient un mélange ?
Plusieurs espèces chimiques.
Combien de phases un mélange homogène comporte-t-il ?
Une seule phase.
Comment distingue-t-on les constituants d’un mélange homogène à l’œil nu ?
Ils ne sont plus distinguables.
À quoi sert la chromatographie sur couche mince d’un mélange homogène ?
À séparer et identifier ses espèces chimiques.
À quoi correspond une tache sur un chromatogramme ?
À une espèce chimique.
Que représentent des taches à la même hauteur sur un chromatogramme ?
La même espèce chimique.
Qu’est-ce que la masse volumique d’un échantillon ?
Sa masse par unité de volume.
Quelle formule relie la masse volumique, la masse et le volume d’un échantillon ?
Quelle est la masse volumique de l’eau liquide en g·L⁻¹ ?
1 000 g·L⁻¹.
Qu’est-ce qu’un changement d’état de la matière ?
Le passage d’un état physique à un autre.
Quels états coexistent à la température de changement d’état ?
Les deux états physiques correspondants.
Comment évolue la température d’un corps pur pendant un changement d’état ?
Elle reste constante.
Quelle forme apparaît sur la courbe de température d’un corps pur pendant un changement d’état ?
Un palier.
Quel signe rend positif le test du dioxygène ?
Une allumette incandescente s’enflamme à nouveau.
Quel signe rend positif le test du dihydrogène ?
Une détonation se produit à l’approche d’une allumette.
Quel signe rend positif le test du dioxyde de carbone ?
L’eau de chaux se trouble.
Quel signe rend positif le test de l’eau avec du sulfate de cuivre anhydre ?
Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu.
Que décrit la composition d’un mélange ?
Les proportions en volume ou en masse de chaque espèce chimique pure.
Comment calculer le pourcentage en masse d’une espèce dans un échantillon ?
Comment calculer le pourcentage en volume d’une espèce dans un échantillon ?
Quelle est la proportion approximative de diazote dans l’air ?
Environ 80 %.
Quelle est la proportion approximative de dioxygène dans l’air ?
Environ 20 %.
Comment qualifie-t-on une espèce composée d’ions ?
Ionique.
Comment qualifie-t-on une espèce composée d’atomes ?
Atomique.
De quelles molécules l’eau distillée est-elle constituée ?
De molécules d’eau H₂O.
De quelles molécules le sucre raffiné est-il constitué ?
De molécules de saccharose C₁₂H₂₂O₁₁.
De quelles entités le cuivre pur est-il constitué ?
D’atomes de cuivre Cu.
De quels ions le sel de cuisine est-il constitué ?
D’ions chlorure Cl⁻ et d’ions sodium Na⁺.
Combien de phases distinctes un mélange hétérogène comporte-t-il ?
Plusieurs phases distinctes.
Quel type de mélange forment deux espèces chimiques miscibles entre elles ?
Un mélange homogène.
Quel type de mélange forment l’eau et le sirop de fraise ?
Un mélange homogène.
Quel type de mélange forment l’eau et l’huile ?
Un mélange hétérogène.
Que dépose-t-on sur la ligne de dépôt lors d’une CCM ?
Une tache du mélange.
Que fait l’éluant en migrant sur la plaque de CCM ?
Il entraîne plus ou moins haut les espèces chimiques.
Qu’est-ce qu’un chromatogramme après une CCM ?
Le résultat de la CCM après l’élution.
De quoi dépend l’unité de masse volumique ?
Des unités utilisées pour la masse et le volume.
Quelle égalité relie le millilitre au centimètre cube ?
Quelle égalité relie g·mL⁻¹ et g·cm⁻³ ?
Quel liquide se trouve au-dessus lorsque deux liquides non miscibles sont mélangés ?
Celui dont la masse volumique est la plus petite.
De quoi dépend la température de changement d’état ?
De la pression.
Quels états de l’eau coexistent à sa température de fusion ?
L’eau solide et l’eau liquide.
À pression donnée, que caractérise l’état physique d’une espèce chimique ?
L’espèce chimique elle-même.
Quel est l’ordre de grandeur de la masse volumique de l’air en g·mL⁻¹ ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Corps purs et mélanges.
1. À l’échelle microscopique, lequel de ces objets est une entité chimique ?
2. Un échantillon observable à l’œil nu contient un très grand nombre de molécules d’eau identiques. Comment le désigne-t-on à l’échelle macroscopique ?
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