Fiche de révision : Corps purs et solutions

📋 Plan du Cours

1. Corps purs, mélanges et solutions
2. Concentrations et composition des mélanges
3. Solubilité et précipitation
4. Solutions aqueuses et dilution

📖 1. Corps purs, mélanges et solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Composé d’une seule espèce chimique et possédant des constantes physiques et des propriétés chimiques qui lui sont propres.
• Mélange : Un mélange contient plusieurs espèces chimiques ; il est homogène si ses constituants ne sont pas distinguables et hétérogène s’ils sont distinguables.
• Soluté : L’espèce chimique dissoute dans un solvant.
• Solvant : L’espèce chimique qui dissout le soluté.
• Solution : L’ensemble formé par le soluté et le solvant.

📝 Points essentiels

• Les constantes physiques propres à un corps pur comprennent :
  • la température de fusion
  • la température d’ébullition
  • la masse volumique
  • l’indice de réfraction

💡 Astuce mémo

Une espèce pour le corps pur, plusieurs pour le mélange

📖 2. Concentrations et composition des mélanges

📝 Points essentiels

📐 Formule - Le pourcentage massique d’un soluté est $\% = \frac{m_{\text{soluté}}}{m_{\text{tot}}}$ et son pourcentage volumique est $\% = \frac{V_{\text{soluté}}}{V_{\text{tot}}}$.

• La masse volumique d’une solution et ses températures de changement d’état, notamment de fusion et d’ébullition, évoluent selon sa composition.

📖 3. Solubilité et précipitation

🔑 Notions clés & Définitions

• Solubilité : La quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un volume donné de solvant.

★ À maîtriser

📌 Si la concentration massique Cm est inférieure à la solubilité, il est encore possible de dissoudre du soluté.

📌 Si la concentration massique Cm est supérieure à la solubilité, le soluté précipite.

Compléments

📌 Si la concentration massique Cm est égale à la solubilité, le soluté ajouté ne se dissout pas.

💡 Astuce mémo

Cm < solubilité : dissoudre encore ; Cm = solubilité : limite ; Cm > solubilité : précipitation

📖 4. Solutions aqueuses et dilution

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution aqueuse : Une solution dont le solvant est l’eau.

★ À maîtriser

📐 Formule - La concentration massique est donnée par $C_m = \frac{m}{V}$, où m est la masse de soluté et V le volume de solution.

📐 Formule - Lors d’une dilution, la concentration de la solution fille vérifie $C_f = \frac{C_m V_m}{V_f}$.

Compléments

• Dissoudre 1,0 g de NaCl dans 100,0 mL d’eau donne une concentration massique de 0,010 g/mL.

• La dilution de 10,0 mL d’une solution mère à 0,010 g/mL jusqu’à 100,0 mL donne une solution fille à 0,0010 g/mL.

• Pour obtenir 200,0 mL d’une solution fille de sulfate de fer (III) à 1 g/L, il faut prélever 0,2 g de soluté, ce qui correspond à une solution mère à 0,02 g/mL, soit 2 × 10¹ g/L.