QCM : Corps purs et solutions (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quel critère définit un corps pur ?

Il rassemble des constituants que l’on peut distinguer à l’œil nu.
Il contient une espèce dissoute dans un solvant et forme une solution.
Il est composé d’une seule espèce chimique et possède des propriétés qui lui sont propres.
Il réunit plusieurs espèces chimiques dont les propriétés physiques sont identiques.

Il est composé d’une seule espèce chimique et possède des propriétés qui lui sont propres.

Explication

Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique et possède des constantes physiques ainsi que des propriétés chimiques qui lui sont propres. Un mélange peut réunir plusieurs espèces même lorsque ses constituants ne se distinguent pas visuellement.

2. Dans un échantillon, les constituants d’un mélange restent visibles et distincts : comment classe-t-on ce mélange ?

Comme une solution, car les constituants visibles sont nécessairement dissous.
Comme un mélange hétérogène, car ses constituants sont distinguables.
Comme un mélange homogène, car ses constituants forment une seule phase visible.
Comme un corps pur, car ses constituants restent séparés dans l’échantillon.

Comme un mélange hétérogène, car ses constituants sont distinguables.

Explication

Un mélange est hétérogène lorsque ses constituants sont distinguables. Un mélange homogène, contrairement à ce cas, ne permet pas de distinguer ses constituants.

3. Pour déterminer le pourcentage massique d’un soluté dans une solution, quelles grandeurs faut-il comparer ?

Le volume du solvant et la masse totale de la solution.
La masse du soluté et la masse totale de la solution.
Le volume du soluté et le volume total de la solution.
La masse du solvant et le volume total de la solution.

La masse du soluté et la masse totale de la solution.

Explication

Le pourcentage massique compare la masse du soluté à la masse totale de la solution. Le pourcentage volumique compare plutôt le volume du soluté au volume total.

4. Une solution est préparée avec une composition différente de celle d’une autre solution : quelles propriétés peuvent varier avec cette composition ?

Son volume total et le nombre d’espèces chimiques qu’elle contient.
Sa masse volumique et ses températures de changement d’état.
Sa masse totale et la nature chimique de chaque espèce présente.
Sa température ambiante et la masse volumique de chaque constituant pur.

Sa masse volumique et ses températures de changement d’état.

Explication

La masse volumique d’une solution ainsi que ses températures de changement d’état, comme celles de fusion et d’ébullition, évoluent selon sa composition. La nature chimique des espèces présentes ne découle pas de cette variation de composition.

5. Que désigne la solubilité d’un soluté dans un volume donné de solvant ?

La quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans ce volume de solvant
La quantité de soluté déjà dissoute dans un volume donné de solution
La quantité de soluté qui précipite lorsque la solution est diluée
La masse totale de solvant nécessaire pour former une solution homogène

La quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans ce volume de solvant

Explication

La solubilité correspond à la quantité maximale de soluté dissolvable dans un volume donné de solvant. La quantité déjà dissoute décrit la concentration de la solution, pas sa solubilité.

6. On dilue 10,0 mL d’une solution mère à 0,010 g/mL jusqu’à un volume final de 100,0 mL. Quelle est la concentration massique de la solution fille ?

0,010 g/mL
0,10 g/mL
0,0010 g/mL
0,010 g/L

0,0010 g/mL

Explication

La dilution répartit la masse de soluté initiale dans un volume final dix fois plus grand, ce qui donne 0,0010 g/mL. La valeur 0,010 g/mL correspond à la concentration de la solution mère, avant dilution.

7. Quel rôle le solvant joue-t-il dans la formation d’une solution ?

Il fixe les constantes physiques propres à un corps pur.
Il dissout l’espèce chimique appelée soluté.
Il rassemble les espèces chimiques d’un mélange hétérogène.
Il constitue l’espèce chimique dissoute dans la solution.

Il dissout l’espèce chimique appelée soluté.

Explication

Le solvant est l’espèce chimique qui dissout le soluté, et leur ensemble forme une solution. Le soluté est bien l’espèce dissoute, mais ce n’est pas lui qui joue le rôle de dissolvant.

8. Quelle différence distingue le pourcentage massique du pourcentage volumique d’un soluté dans un mélange ?

Le premier compare les volumes, tandis que le second compare les masses du soluté et du mélange total.
Le premier compare les masses, tandis que le second compare les volumes du soluté et du mélange total.
Le premier rapporte la masse du solvant au total, tandis que le second rapporte le volume du solvant au total.
Le premier compare la masse du soluté au volume total, tandis que le second compare son volume à la masse totale.

Le premier compare les masses, tandis que le second compare les volumes du soluté et du mélange total.

Explication

Le pourcentage massique est le rapport entre la masse du soluté et la masse totale, tandis que le pourcentage volumique utilise le volume du soluté et le volume total. Les deux pourcentages portent sur le soluté, et non sur le solvant.

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De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il composé ?

D’une seule espèce chimique.

Comment calcule-t-on le pourcentage massique d’un soluté ?

%=msoluteˊmtot\% = \frac{m_{\text{soluté}}}{m_{\text{tot}}}

De quoi dépendent la masse volumique et les températures de changement d’état d’une solution ?

Elles dépendent de sa composition.

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