1 électron
Explication
Une sous-couche p peut contenir au maximum 6 électrons : avec 5 électrons déjà présents, elle peut en accueillir 1 de plus. La capacité de s est de 2 électrons, tandis que 6 correspond à la capacité totale de p.
Elle attend que la couche précédente soit pleine.
Explication
Le remplissage d’une couche suivante ne commence que lorsque la couche précédente est pleine. Commencer après une sous-couche pleine confond le remplissage d’une sous-couche avec celui d’une couche entière.
Au même élément chimique.
Explication
Un élément chimique regroupe les atomes et les ions ayant le même numéro atomique Z et le même symbole. Une charge ou un nombre d’électrons différent ne change pas l’identité de l’élément.
3 couches occupées
Explication
Le numéro de la période indique le nombre de couches occupées : un atome de la troisième période possède donc 3 couches occupées. Le nombre d’électrons de valence est associé à la colonne, et non à la période.
Un ensemble d’éléments d’une même colonne aux propriétés chimiques analogues
Explication
Une famille chimique rassemble les éléments d’une même colonne, dont les propriétés chimiques sont analogues. Une période regroupe plutôt des atomes ayant le même nombre de couches occupées.
7 électrons de valence
Explication
Le chlore possède 7 électrons de valence et en gagne un pour former Cl⁻, atteignant ainsi la configuration externe de l’argon. Le sodium, contrairement au chlore, possède un électron de valence qu’il perd pour former Na⁺.
Elle garantit l’égalité entre les charges positives et négatives totales.
Explication
L’électroneutralité garantit que les charges positives et négatives se compensent dans la solution. Elle n’impose pas un même nombre de cations et d’anions : AlCl₃ libère par exemple un cation Al³⁺ pour trois anions Cl⁻.
Le doublet liant participe à une liaison et appartient aux deux atomes liés, tandis que le doublet non liant ne participe pas à une liaison et appartient à un seul atome.
Explication
Un doublet liant est constitué d’électrons mis en commun dans une liaison de valence, alors qu’un doublet non liant reste associé à un seul atome sans participer à une liaison. L’option qui attribue quatre électrons au doublet liant confond un doublet avec le nombre d’électrons d’une liaison double.
Il détermine l’ordre de répartition des électrons entre les sous-couches.
Explication
Le remplissage suit un ordre défini : les sous-couches se remplissent successivement, de 1s à 3p pour les configurations considérées. La capacité d’une sous-couche s est limitée à deux électrons, mais cette limite ne décrit pas à elle seule l’ordre de remplissage.
$$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$$
Explication
Les sous-couches se remplissent dans l’ordre , avec un maximum de 2 électrons dans une sous-couche s et de 6 dans une sous-couche p. Après avoir placé 10 électrons dans , le onzième occupe la sous-couche ; la proposition avec ne respecte pas cet ordre.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Cortège électronique et stabilité chimique.
Que regroupe un élément chimique selon son numéro atomique et son symbole ?
Les atomes et les ions ayant le même numéro atomique et le même symbole chimique.
Combien de périodes et de colonnes compte le tableau périodique ?
7 périodes et 18 colonnes.
Par quel nombre entier non nul une couche électronique est-elle caractérisée ?
Par , qui peut valoir 1, 2 ou 3.
Consultez la fiche de révision complète sur Cortège électronique et stabilité chimique.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM