Elle reste propre au glaçon.
Explication
Un solide conserve sa forme propre, qui ne dépend pas du récipient où il est placé. L’idée qu’il épouse le récipient correspond aux liquides ou aux gaz, tandis que remplir le volume disponible caractérise plutôt un gaz.
Un solide cristallin.
Explication
Un solide cristallin se caractérise par l’arrangement régulier et périodique de ses entités dans l’espace. « Amorphe » désigne l’autre catégorie, tandis que la forme propre caractérise l’état solide plutôt que cette organisation interne.
Une maille.
Explication
La maille est la plus petite structure d’un cristal qui se répète à l’identique. Un atome est une entité, un cristal complet est l’ensemble organisé, et une structure amorphe ne désigne pas cette unité répétée.
Deux entités.
Explication
L’entité centrale compte pour une et les huit entités des sommets apportent , soit entités par maille. Compter les sommets comme entiers donne neuf, oublier le centre donne une, et leur attribuer une demi-part donne cinq.
Le rapport entre le volume occupé par les atomes et le volume de la maille
Explication
La compacité mesure la fraction du volume de la maille occupée par les atomes. La longueur de l’arête correspond au paramètre de maille, et non à la compacité.
$$a^3$$
Explication
Le volume d’une maille cubique est le cube de la longueur de son arête, soit . L’expression correspondrait à une aire totale, et non à un volume.
Il permet de déterminer la masse totale des entités contenues dans la maille.
Explication
Le nombre d’entités, multiplié par la masse d’une entité, donne la masse de la maille, utilisée pour calculer sa masse volumique. La longueur de l’arête correspond au paramètre de maille et ne se déduit pas du seul nombre d’entités.
Les ions Cl⁻ occupent les sommets et les centres de face ; les ions Na⁺ occupent les milieux d’arête et le centre du cube.
Explication
Dans la maille de chlorure de sodium, les ions Cl⁻ sont aux sommets et aux centres des faces, tandis que les ions Na⁺ se trouvent aux milieux des arêtes et au centre du cube. La répartition inversée entre les deux ions est plausible, mais elle ne correspond pas à cette organisation cristalline.
Le solide amorphe ne présente pas de structure régulière répétée, contrairement au solide cristallin.
Explication
Un solide amorphe ne possède pas de structure régulière qui se répète, tandis que les entités d’un solide cristallin sont arrangées régulièrement et périodiquement. L’idée que le solide amorphe forme un réseau périodique inverse les caractéristiques des deux catégories.
Parce qu’ils sont fortement liés les uns aux autres.
Explication
Les entités d’un solide sont fortement liées, ce qui limite leur liberté de mouvement. Dans un gaz, elles sont plus libres de se déplacer, contrairement à ce que suggère l’un des distracteurs.
Additionner huit contributions de $$\frac{1}{8}$$ et six contributions de $$\frac{1}{2}$$, soit quatre entités par maille.
Explication
Chaque entité au sommet est partagée entre huit mailles, tandis que chaque entité au centre d’une face est partagée entre deux, ce qui donne un total de quatre entités par maille. Compter chaque entité de face comme entière surestimerait sa contribution, car elle appartient aussi à une maille voisine.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Cristaux et structures cristallines.
Quelle autre catégorie de solides existe à côté des solides cristallins ?
Les solides amorphes.
Qu’est-ce qu’une maille cristalline ?
La plus petite structure d’un cristal qui se répète à l’identique.
Quels sont les trois états classiques de la matière ?
Solide, liquide et gazeux.
Consultez la fiche de révision complète sur Cristaux et structures cristallines.
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