Flashcards : De l’atome aux composés ioniques (54 cartes)

De quelles parties un atome est-il constitué ?

Que représente le numéro atomique $Z$ ?

Que représente le nombre de masse $A$ ?

Quels nombres additionne-t-on pour obtenir le nombre de masse $A$ ?

Quelle formule donne le nombre de neutrons $N$ ?

Quelle est la valeur de la charge élémentaire ?

Quelle charge porte un proton ?

Quelle est la charge du noyau en fonction de $Z$ ?

Quelle est la charge du nuage électronique d’un atome neutre ?

Quelle est la charge totale d’un atome neutre ?

Quel est le rapport approximatif entre le rayon d’un atome et celui de son noyau ?

Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?

Quels électrons sont appelés électrons de valence ?

Qu’est-ce qu’un ion ?

Quel ion devient un atome qui perd des électrons ?

Quel ion devient un atome qui gagne des électrons ?

Que devient le nombre de protons et de neutrons lors de la formation d’un ion ?

Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?

De quelles entités un solide ionique est-il formé ?

Quelle est la charge électrique globale d’un solide ionique ?

Que devient un solide ionique lorsqu’il se dissout dans l’eau ?

Quelles sont les sept couches électroniques, dans l’ordre ?

Quelle formule donne le nombre maximal d’électrons d’une couche de numéro $n$ ?

Combien d’électrons les couches K, L, M et N peuvent-elles contenir respectivement ?

Combien d’électrons les sous-couches s, p, d et f peuvent-elles contenir respectivement ?

Quel niveau d’énergie les électrons occupent-ils d’abord ?

Dans quel ordre croît l’énergie des sous-couches électroniques ?

Qu’impose la règle de Klechkowski avant de placer un électron dans un sous-niveau plus énergétique ?

Selon quel critère la classification périodique actuelle classe-t-elle les éléments ?

Que représentent les lignes horizontales de la classification périodique ?

Que représentent les colonnes verticales de la classification périodique ?

Quelles colonnes occupent les groupes principaux de la classification périodique ?

Par quelle sous-couche se termine la configuration électronique des groupes principaux ?

Qu’est-ce qu’un nucléon ?

Que représente $X$ dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$ ?

Que représente $A$ dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$ ?

Combien de neutrons contient un atome neutre de fer $^{56}_{26}\mathrm{Fe}$ ?

Quelle formule approche la masse d’un atome selon son nombre de masse $A$ ?

Quels sont les trois isotopes de l’hydrogène et leurs nombres de masse ?

Comment définit-on la valence d’un atome ?

Combien d’électrons de valence possède l’oxygène de configuration $\mathrm{K}^{2}\mathrm{L}^{6}$ ?

Quelle est la valence de l’oxygène de configuration $\mathrm{K}^{2}\mathrm{L}^{6}$ ?

Quelle est la configuration électronique du sodium après la perte d’un électron ?

Quelle est la configuration électronique du chlore après le gain d’un électron ?

Selon quelle règle les électrons périphériques changent-ils lors de la formation d’un ion ?

Comment l’ion formé est-il présenté par rapport à l’atome de départ ?

Quelles formes peut prendre une entité chimique à l’échelle microscopique ?

Quelles formules statistiques illustrent les solides ioniques étudiés ?

Quels ions produit la dissolution du chlorure d’aluminium dans l’eau ?

Quels ions produit la dissolution du carbonate de potassium dans l’eau ?

Quelle est la configuration électronique de l’azote, de numéro atomique 7 ?

Quelles colonnes occupent les groupes secondaires de la classification périodique ?

Par quelle sous-couche se termine la configuration électronique des groupes secondaires ?

Comment appelle-t-on les éléments des groupes secondaires ?