QCM : Décrire et identifier une espèce chimique (11 questions)

Question 1

1. Un laboratoire doit exprimer une masse de $2{,}4\,\mathrm{kg}$ en milligrammes. Quelle valeur doit-il inscrire ?

2{,}4\times10^6\,\mathrm{mg}

2{,}4\times10^3\,\mathrm{mg}

2{,}4\times10^9\,\mathrm{mg}

2{,}4\times10^{-3}\,\mathrm{mg}

Explication

Comme $1\,\mathrm{kg}=10^6\,\mathrm{mg}$ , on multiplie $2{,}4$ par un million. $2{,}4\times10^3$ confond les milligrammes avec les grammes, $2{,}4\times10^9$ applique un facteur trop grand et $2{,}4\times10^{-3}$ inverse la conversion.

Answer

$$2{,}4\times10^6\,\mathrm{mg}$$

Question 2

2. Une éprouvette contient $0{,}75\,\mathrm{L}$ de liquide. Quel volume cela représente-t-il en millilitres ?

750\,\mathrm{mL}

750\,000\,\mathrm{mL}

75\,\mathrm{mL}

0{,}00075\,\mathrm{mL}

Explication

Puisque $1\,\mathrm{L}=1000\,\mathrm{mL}$ , $0{,}75\times1000=750\,\mathrm{mL}$ . $0{,}00075$ inverse le facteur, $75$ correspond à une conversion en centilitres et $750\,000$ introduit un facteur mille supplémentaire.

Answer

$$750\,\mathrm{mL}$$

Question 3

3. Un échantillon est constitué d’une seule espèce chimique. Comment le classe-t-on ?

Comme un mélange hétérogène

Comme un corps pur

Comme un mélange homogène

Comme plusieurs espèces chimiques

Explication

Un corps pur est une substance constituée d’une seule espèce chimique. Un mélange homogène comporte plusieurs espèces non distinguables à l’œil nu, un mélange hétérogène comporte plusieurs espèces distinguables, et la visibilité ne détermine pas à elle seule le nombre d’espèces.

Answer

Comme un corps pur

Question 4

4. Dans un récipient, on distingue à l’œil nu deux constituants de la préparation. Quelle catégorie convient à cette préparation ?

Un corps pur

Une espèce chimique unique

Un mélange hétérogène

Un mélange homogène

Explication

Un mélange hétérogène contient plusieurs espèces chimiques dont les constituants sont distinguables à l’œil nu. Un mélange homogène correspond à des constituants non distinguables, tandis qu’un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique.

Answer

Un mélange hétérogène

Question 5

5. Que représente la densité d’un liquide ?

Le volume occupé par un kilogramme de ce liquide

La masse d’un litre de ce liquide exprimée en kilogrammes

Le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau

Le rapport de sa masse à son volume

Explication

La densité d’un liquide compare sa masse volumique à celle de l’eau. Le rapport de la masse à son volume définit la masse volumique, et non la densité.

Answer

Le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau

Question 6

6. Quelle est la masse volumique mesurée pour l’éthanol dans le TP ?

0,997 g/mL

0,9972 g/mL

0,7932 g/mL

0,799 g/mL

Explication

La valeur de référence mesurée pour l’éthanol dans le TP est de 0,799 g/mL. La valeur de 0,9972 g/mL correspond à l’eau mesurée dans le même TP.

Answer

0,799 g/mL

Question 7

7. Quel est le rôle de l’éluant lors d’une chromatographie sur couche mince ?

Retenir les espèces chimiques à la surface de la cuve de chromatographie

Mesurer la hauteur parcourue par chaque espèce chimique

Entraîner les espèces chimiques qui migrent sur la plaque par capillarité

Révéler les espèces chimiques en colorant directement la plaque

Explication

L’éluant constitue la phase mobile et entraîne les espèces chimiques le long de la plaque, où elles migrent à des hauteurs différentes. La plaque, et non l’éluant, est la phase fixe qui retient les espèces selon leurs interactions.

Answer

Entraîner les espèces chimiques qui migrent sur la plaque par capillarité

Question 8

8. Sur un banc de Kofler, dans quel ordre déplace-t-on un solide pour repérer sa fusion ?

De la zone froide vers les zones chaudes, jusqu’à la limite entre solide et liquide

Des zones chaudes vers la zone froide, jusqu’à la disparition complète du solide

De la zone froide vers les zones chaudes, jusqu’à ce que le solide se vaporise

Des zones chaudes vers la zone froide, jusqu’à l’apparition des premiers cristaux

Explication

Le solide est d’abord déposé dans la zone froide, puis déplacé vers les zones plus chaudes jusqu’à la frontière où il devient liquide. La disparition complète du solide intervient après cette limite et ne correspond pas au repérage indiqué.

Answer

De la zone froide vers les zones chaudes, jusqu’à la limite entre solide et liquide

Question 9

9. En quoi le test du dioxyde de carbone avec de l’eau de chaux diffère-t-il du test du dioxygène avec une allumette incandescente ?

L’eau de chaux reste limpide, tandis que l’allumette incandescente s’éteint en présence du gaz.

L’eau de chaux se trouble et forme un précipité blanc, tandis que l’allumette incandescente est ravivée.

L’eau de chaux produit une détonation, tandis que l’allumette incandescente forme un précipité blanc.

L’eau de chaux devient bleue, tandis que l’allumette incandescente produit une détonation.

Explication

L’eau de chaux révèle le dioxyde de carbone en se troublant avec formation d’un précipité blanc, alors que le dioxygène ravive une allumette incandescente. La détonation est le test caractéristique du dihydrogène, et non celui du dioxygène.

Answer

L’eau de chaux se trouble et forme un précipité blanc, tandis que l’allumette incandescente est ravivée.

Question 10

10. Dans un calcul de masse volumique d’un mélange, quel effet la connaissance des proportions de ses constituants permet-elle d’obtenir ?

Elle permet de séparer les constituants selon leur température de fusion.

Elle permet d’identifier chaque constituant à partir de son aspect visible.

Elle permet de déterminer la masse volumique du mélange à partir de sa composition.

Elle permet de convertir directement le volume total en masse sans autre donnée.

Explication

La composition massique ou volumique du mélange permet de calculer sa masse volumique. Connaître les proportions ne révèle pas l’aspect visible des constituants, qui ne suffit pas à les identifier.

Answer

Elle permet de déterminer la masse volumique du mélange à partir de sa composition.

Question 11

11. Pour mesurer le volume d’un liquide en pratique, quel instrument faut-il utiliser ?

Un thermomètre gradué

Une éprouvette graduée

Une règle millimétrée

Une balance électronique

Explication

L’éprouvette graduée sert à mesurer le volume d’un liquide en lisant les graduations. Une balance mesure une masse, et non un volume.

Answer

Une éprouvette graduée

QCM : Décrire et identifier une espèce chimique (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un laboratoire doit exprimer une masse de $2{,}4\,\mathrm{kg}$ en milligrammes. Quelle valeur doit-il inscrire ?

2. Une éprouvette contient $0{,}75\,\mathrm{L}$ de liquide. Quel volume cela représente-t-il en millilitres ?

3. Un échantillon est constitué d’une seule espèce chimique. Comment le classe-t-on ?

4. Dans un récipient, on distingue à l’œil nu deux constituants de la préparation. Quelle catégorie convient à cette préparation ?

5. Que représente la densité d’un liquide ?

6. Quelle est la masse volumique mesurée pour l’éthanol dans le TP ?

7. Quel est le rôle de l’éluant lors d’une chromatographie sur couche mince ?

8. Sur un banc de Kofler, dans quel ordre déplace-t-on un solide pour repérer sa fusion ?

9. En quoi le test du dioxyde de carbone avec de l’eau de chaux diffère-t-il du test du dioxygène avec une allumette incandescente ?

10. Dans un calcul de masse volumique d’un mélange, quel effet la connaissance des proportions de ses constituants permet-elle d’obtenir ?

11. Pour mesurer le volume d’un liquide en pratique, quel instrument faut-il utiliser ?

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Questions et réponses du QCM

1. Un laboratoire doit exprimer une masse de 2,4 kg2{,}4\,\mathrm{kg}2,4kg en milligrammes. Quelle valeur doit-il inscrire ?

2. Une éprouvette contient 0,75 L0{,}75\,\mathrm{L}0,75L de liquide. Quel volume cela représente-t-il en millilitres ?

3. Un échantillon est constitué d’une seule espèce chimique. Comment le classe-t-on ?

4. Dans un récipient, on distingue à l’œil nu deux constituants de la préparation. Quelle catégorie convient à cette préparation ?

5. Que représente la densité d’un liquide ?

6. Quelle est la masse volumique mesurée pour l’éthanol dans le TP ?

7. Quel est le rôle de l’éluant lors d’une chromatographie sur couche mince ?

8. Sur un banc de Kofler, dans quel ordre déplace-t-on un solide pour repérer sa fusion ?

9. En quoi le test du dioxyde de carbone avec de l’eau de chaux diffère-t-il du test du dioxygène avec une allumette incandescente ?

10. Dans un calcul de masse volumique d’un mélange, quel effet la connaissance des proportions de ses constituants permet-elle d’obtenir ?

11. Pour mesurer le volume d’un liquide en pratique, quel instrument faut-il utiliser ?

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2. Une éprouvette contient $0{,}75\,\mathrm{L}$ de liquide. Quel volume cela représente-t-il en millilitres ?