Description d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Mole et masse molaire
2. Volume et quantité de matière
3. Concentrations des solutions

📖 1. Mole et masse molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de la quantité de matière contenant 6,02 × 10²³ entités.

★ À maîtriser

📐 Formule — La quantité de matière vérifie $n = \frac{m}{M}$, avec n en mol, m la masse en g et M la masse molaire en g·mol⁻¹.

• La masse molaire d’une molécule est la somme des masses molaires atomiques des atomes qui la composent.

Compléments

• La masse molaire d’un atome est égale à celle de l’ion correspondant, car la masse des électrons est négligeable.

📖 2. Volume et quantité de matière

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse volumique vérifie $\rho = \frac{m}{V}$, avec ρ en g·mL⁻¹, m en g et V en mL.

📐 Formule — Selon la loi d’Avogadro-Ampère, la quantité de matière d’un gaz vérifie $n = \frac{V}{V_m}$, avec V en L et Vₘ en L·mol⁻¹.

• Pour un gaz, le volume molaire est indépendant de la nature du gaz et possède toujours la même valeur.

• Le volume molaire utilisé vaut 24,5 L·mol⁻¹.

Compléments

• Pour un liquide, le volume est plus facile à mesurer que la masse, ce qui conduit à utiliser la masse volumique.

💡 Astuce mémo

Liquide : masse volumique ; gaz : volume molaire

📖 3. Concentrations des solutions