QCM : Description microscopique de la matière (10 questions)

Question 1

1. Dans un échantillon de matière, quelle description distingue correctement une espèce chimique d’une entité chimique ?

Une espèce est une entité microscopique, tandis qu’une entité est une collection macroscopique.

Une espèce est une collection macroscopique d’entités identiques, tandis qu’une entité est microscopique.

Une espèce est une entité unique, tandis qu’une entité est une collection macroscopique identique.

Une espèce est une collection d’entités différentes, tandis qu’une entité est une collection microscopique.

Explication

Une espèce chimique correspond à un très grand nombre d’entités identiques à l’échelle macroscopique, alors qu’une entité désigne un constituant à l’échelle microscopique. Confondre les échelles inverse les notions; réduire l’espèce à une entité ignore la collection; parler d’entités différentes contredit leur identité.

Answer

Une espèce est une collection macroscopique d’entités identiques, tandis qu’une entité est microscopique.

Question 2

2. Un solide ionique est décrit à l’échelle microscopique comme un assemblage d’ions. Quel terme peut désigner cet assemblage dans cette description ?

Une collection macroscopique.

Un atome isolé.

Une molécule neutre.

Un ensemble d’ions.

Explication

Une entité chimique peut désigner un atome, une molécule, un ion ou un ensemble d’ions. « Atome isolé » restreint à tort la notion; « collection macroscopique » désigne l’échelle d’une espèce; « molécule neutre » ne décrit pas l’assemblage ionique.

Answer

Un ensemble d’ions.

Question 3

3. Quelle organisation décrit la constitution générale d’un atome ?

Une molécule centrale entourée de neutrons.

Un noyau autour duquel gravitent des électrons.

Des électrons autour desquels gravitent des noyaux.

Un noyau composé d’électrons autour duquel gravitent des protons.

Explication

Un atome est constitué d’un noyau autour duquel gravitent des électrons. Placer les électrons dans le noyau confond les constituants; inverser les positions donne aux noyaux le rôle des électrons; une molécule centrale ne correspond pas à la structure d’un atome.

Answer

Un noyau autour duquel gravitent des électrons.

Question 4

4. Un atome neutre possède 12 protons. Combien d’électrons contient-il ?

6 électrons.

10 électrons.

12 électrons.

24 électrons.

Explication

La neutralité électrique d’un atome signifie que ses charges positives et négatives se compensent; il contient donc autant de protons que d’électrons, soit 12 ici. Le nombre 6 divise à tort le nombre de protons, 10 introduit une soustraction sans fondement et 24 double le compte.

Answer

12 électrons.

Question 5

5. Dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$ , que représente le nombre de masse $A$ ?

Le nombre total de protons et de neutrons du noyau

Le nombre de neutrons présents dans le noyau

Le nombre de protons présents dans le noyau

La charge électrique totale portée par le noyau

Explication

Le nombre de masse $A$ correspond au nombre total de nucléons, c’est-à-dire aux protons et aux neutrons du noyau. Le nombre de protons est désigné par le numéro atomique $Z$ , et non par $A$ .

Answer

Le nombre total de protons et de neutrons du noyau

Question 6

6. Quel ion se forme lorsqu’un atome de chlore gagne un électron ?

L’ion cuivre, de formule

\mathrm{Cu^{2+}}

L’ion chlorure, de formule

\mathrm{Cl^-}

Un atome de chlore neutre, de formule

\mathrm{Cl}

L’ion chlorure, de formule

\mathrm{Cl^+}

Explication

Le gain d’un électron donne à l’atome de chlore une charge négative et forme l’ion chlorure $\mathrm{Cl^-}$ . Une charge positive correspondrait à une perte d’électrons, et non au gain indiqué.

Answer

L’ion chlorure, de formule $$\mathrm{Cl^-}$$

Question 7

7. Quel critère permet de regrouper des atomes et des ions sous un même élément chimique ?

La même masse nucléaire et le même état électrique

Le même numéro atomique et le même symbole chimique

Le même nombre d’électrons et le même nombre de masse

Le même nombre de neutrons et la même charge électrique

Explication

Le numéro atomique et le symbole chimique identifient l’élément auquel appartiennent les atomes et les ions. Des entités d’un même élément peuvent néanmoins différer par leur nombre de neutrons ou d’électrons.

Answer

Le même numéro atomique et le même symbole chimique

Question 8

8. Dans un solide ionique, à quel moment l’ensemble des ions est-il électriquement neutre ?

Lorsque chaque ion a perdu ou gagné le même nombre d’électrons.

Lorsque le nombre d’anions est égal au nombre de cations, quelle que soit leur charge.

Lorsque les anions et les cations sont présents dans des proportions qui compensent leurs charges.

Lorsque les ions sont répartis en alternance régulière dans le solide.

Explication

La neutralité du solide dépend de proportions d’anions et de cations telles que leurs charges se compensent. Un nombre égal d’ions de chaque type ne suffit pas si leurs charges ont des valeurs différentes.

Answer

Lorsque les anions et les cations sont présents dans des proportions qui compensent leurs charges.

Question 9

9. Quelle comparaison entre une espèce chimique et une entité chimique est correcte ?

Une espèce chimique est une molécule isolée, tandis qu’une entité chimique correspond à un échantillon macroscopique de matière.

Une espèce chimique désigne une collection d’entités différentes, tandis qu’une entité chimique désigne une collection d’ions de même charge.

Une espèce chimique est une collection macroscopique d’entités identiques, tandis qu’une entité est un constituant microscopique comme un atome, un ion ou une molécule.

Une espèce chimique est un constituant microscopique comme un atome, tandis qu’une entité est une collection macroscopique d’atomes identiques.

Explication

À l’échelle macroscopique, une espèce chimique rassemble un très grand nombre d’entités identiques ; une entité est considérée à l’échelle microscopique. Une molécule isolée peut être une entité, mais ne constitue pas à elle seule la définition d’une espèce chimique.

Answer

Une espèce chimique est une collection macroscopique d’entités identiques, tandis qu’une entité est un constituant microscopique comme un atome, un ion ou une molécule.

Question 10

10. Quelle conséquence découle du fait que le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome ?

L’atome possède une structure lacunaire, essentiellement constituée de vide.

La masse de l’atome est répartie uniformément dans tout son volume.

Les électrons sont concentrés dans le noyau avec les nucléons.

Le noyau occupe la majeure partie du volume de l’atome.

Explication

La très petite taille du noyau par rapport à celle de l’atome implique que la majeure partie du volume atomique est presque vide. La masse n’est pas répartie uniformément, car elle est principalement concentrée dans le noyau.

Answer

L’atome possède une structure lacunaire, essentiellement constituée de vide.

QCM : Description microscopique de la matière (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans un échantillon de matière, quelle description distingue correctement une espèce chimique d’une entité chimique ?

2. Un solide ionique est décrit à l’échelle microscopique comme un assemblage d’ions. Quel terme peut désigner cet assemblage dans cette description ?

3. Quelle organisation décrit la constitution générale d’un atome ?

4. Un atome neutre possède 12 protons. Combien d’électrons contient-il ?

5. Dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$ , que représente le nombre de masse $A$ ?

6. Quel ion se forme lorsqu’un atome de chlore gagne un électron ?

7. Quel critère permet de regrouper des atomes et des ions sous un même élément chimique ?

8. Dans un solide ionique, à quel moment l’ensemble des ions est-il électriquement neutre ?

9. Quelle comparaison entre une espèce chimique et une entité chimique est correcte ?

10. Quelle conséquence découle du fait que le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome ?

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1. Dans un échantillon de matière, quelle description distingue correctement une espèce chimique d’une entité chimique ?

2. Un solide ionique est décrit à l’échelle microscopique comme un assemblage d’ions. Quel terme peut désigner cet assemblage dans cette description ?

3. Quelle organisation décrit la constitution générale d’un atome ?

4. Un atome neutre possède 12 protons. Combien d’électrons contient-il ?

5. Dans la notation nucléaire ZAX^{A}_{Z}XZA​X, que représente le nombre de masse AAA ?

6. Quel ion se forme lorsqu’un atome de chlore gagne un électron ?

7. Quel critère permet de regrouper des atomes et des ions sous un même élément chimique ?

8. Dans un solide ionique, à quel moment l’ensemble des ions est-il électriquement neutre ?

9. Quelle comparaison entre une espèce chimique et une entité chimique est correcte ?

10. Quelle conséquence découle du fait que le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome ?

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