QCM : Détermination d’une quantité de matière — 12 questions

Question 1

1. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

La quantité totale de solvant présente dans la solution.

La quantité de matière de soluté dissoute par litre de solution.

La masse de soluté dissoute par litre de solution.

Le volume de solution obtenu par mole de soluté.

Explication

Cette concentration mesure la quantité de matière du soluté rapportée à un litre de solution. La masse de soluté par litre caractérise la concentration massique, qui utilise une grandeur différente.

Answer

La quantité de matière de soluté dissoute par litre de solution.

Question 2

2. Pour quel état physique la relation $n=\frac{m}{M}$ est-elle applicable ?

Pour les solides et les liquides, sans les gaz

Pour les liquides et les gaz, sans les solides

Pour les solides, les liquides et les gaz

Pour les gaz dans des conditions particulières

Explication

La relation $n=\frac{m}{M}$ s’applique quel que soit l’état physique de la matière : solide, liquide ou gaz. Elle ne dépend donc pas d’un état particulier ni de conditions propres aux gaz.

Answer

Pour les solides, les liquides et les gaz

Question 3

3. Dans une solution aqueuse, quel rôle l’eau joue-t-elle lors de la dissolution d’une espèce chimique ?

Elle constitue le solvant dans lequel l’espèce se dissout.

Elle représente le soluté dont la masse est mesurée.

Elle correspond à la solution obtenue après mélange.

Elle fournit la quantité de matière de l’espèce dissoute.

Explication

Une solution aqueuse résulte de la dissolution d’un soluté dans l’eau, qui joue le rôle de solvant. Confondre l’eau avec le soluté inverse les rôles des constituants de la solution.

Answer

Elle constitue le solvant dans lequel l’espèce se dissout.

Question 4

4. Une solution contient $m_{soluté}=12\ \mathrm{g}$ de soluté dans $V_{solution}=3,0\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

9,0\ \mathrm{g.L^{-1}}

36\ \mathrm{g.L^{-1}}

0,25\ \mathrm{g.L^{-1}}

4,0\ \mathrm{g.L^{-1}}

Explication

La relation $C_m=\frac{m_{soluté}}{V_{solution}}$ donne $C_m=\frac{12}{3,0}=4,0\ \mathrm{g.L^{-1}}$ . Multiplier la masse par le volume ou inverser le quotient ne correspond pas à la définition de cette concentration.

Answer

$$4,0\ \mathrm{g.L^{-1}}$$

Question 5

5. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?

n=\frac{m}{M}

M=\frac{m}{n^2}

m=\frac{n}{M}

n=mM

Explication

La quantité de matière se calcule en divisant la masse $m$ par la masse molaire $M$ , soit $n=\frac{m}{M}$ . La relation $m=nM$ permet ensuite de déterminer la masse, mais elle n’est pas la formule directe demandée ici.

Answer

$$n=\frac{m}{M}$$

Question 6

6. Que représente la masse molaire $M$ d’une espèce chimique ?

Le nombre de particules dans une mole

La masse totale de l’échantillon étudié

La quantité de matière contenue dans un gramme

La masse d’une mole de cette espèce

Explication

La masse molaire est la masse correspondant à une mole et s’exprime en $\mathrm{g.mol^{-1}}$ . La masse totale d’un échantillon est notée $m$ et dépend de la quantité étudiée.

Answer

La masse d’une mole de cette espèce

Question 7

7. Quelle est la masse molaire de l’eau $\mathrm{H_2O}$ en utilisant $M_H=1{,}00\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ et $M_O=16{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ ?

17{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}

18{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}

34{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}

16{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}

Explication

La formule contient deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène, donc $M_{\mathrm{H_2O}}=2M_H+M_O=18{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ . La valeur $17{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ ne prend pas correctement en compte les deux atomes d’hydrogène.

Answer

$$18{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$$

Question 8

8. Combien de particules une mole de matière contient-elle approximativement ?

6{,}02 \times 10^{23}

particules

1{,}00 \times 10^{23}

particules

6{,}02 \times 10^{22}

particules

6{,}02 \times 10^{24}

particules

Explication

Une mole correspond à environ $6{,}02 \times 10^{23}$ particules de la matière considérée. La valeur en $10^{22}$ est dix fois trop petite et celle en $10^{24}$ est trop grande.

Answer

$$6{,}02 \times 10^{23}$$ particules

Question 9

9. Un soluté a une masse molaire $M_{soluté}=58,5\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ et une solution possède une concentration $C=0,20\ \mathrm{mol.L^{-1}}$ . Quelle est sa concentration massique ?

290\ \mathrm{g.L^{-1}}

58,7\ \mathrm{g.L^{-1}}

11,7\ \mathrm{g.L^{-1}}

0,0034\ \mathrm{g.L^{-1}}

Explication

La relation $C_m=C\times M_{soluté}$ donne $C_m=0,20\times58,5=11,7\ \mathrm{g.L^{-1}}$ . Diviser par la masse molaire conduirait à une grandeur qui ne représente pas la concentration massique recherchée.

Answer

$$11,7\ \mathrm{g.L^{-1}}$$

Question 10

10. Quelle grandeur est notée $n$ et s’exprime en mol ?

La quantité de matière

Le nombre de particules présentes

La masse de l’échantillon

La masse molaire de l’espèce

Explication

La quantité de matière est représentée par $n$ et son unité est la mole, de symbole mol. La masse de l’échantillon correspond à $m$ et s’exprime en grammes, tandis que la masse molaire correspond à $M$ .

Answer

La quantité de matière

Question 11

11. Une solution contient $n_{soluté}=0,50\ \mathrm{mol}$ dans $V_{solution}=2,0\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

4,0\ \mathrm{mol.L^{-1}}

0,25\ \mathrm{mol.L^{-1}}

2,5\ \mathrm{mol.L^{-1}}

1,0\ \mathrm{mol.L^{-1}}

Explication

La formule $C=\frac{n_{soluté}}{V_{solution}}$ conduit à $C=\frac{0,50}{2,0}=0,25\ \mathrm{mol.L^{-1}}$ . Le résultat $1,0\ \mathrm{mol.L^{-1}}$ provient d’une addition incorrecte des données plutôt que du quotient requis.

Answer

$$0,25\ \mathrm{mol.L^{-1}}$$

Question 12

12. Que mesure la concentration massique d’une solution ?

La quantité de matière dissoute par litre de solution.

La masse totale de solution obtenue après dissolution.

Le volume de solvant nécessaire par gramme de soluté.

La masse de soluté dissoute par litre de solution.

Explication

La concentration massique indique la masse de soluté correspondant à un litre de solution. La quantité de matière par litre relève de la concentration en quantité de matière, et non de la concentration massique.

Answer

La masse de soluté dissoute par litre de solution.

QCM : Détermination d’une quantité de matière — 12 questions

Questions et réponses du QCM

1. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

2. Pour quel état physique la relation $n=\frac{m}{M}$ est-elle applicable ?

3. Dans une solution aqueuse, quel rôle l’eau joue-t-elle lors de la dissolution d’une espèce chimique ?

4. Une solution contient $m_{soluté}=12\ \mathrm{g}$ de soluté dans $V_{solution}=3,0\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

5. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?

6. Que représente la masse molaire $M$ d’une espèce chimique ?

7. Quelle est la masse molaire de l’eau $\mathrm{H_2O}$ en utilisant $M_H=1{,}00\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ et $M_O=16{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ ?

8. Combien de particules une mole de matière contient-elle approximativement ?

9. Un soluté a une masse molaire $M_{soluté}=58,5\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ et une solution possède une concentration $C=0,20\ \mathrm{mol.L^{-1}}$ . Quelle est sa concentration massique ?

10. Quelle grandeur est notée $n$ et s’exprime en mol ?

11. Une solution contient $n_{soluté}=0,50\ \mathrm{mol}$ dans $V_{solution}=2,0\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

12. Que mesure la concentration massique d’une solution ?

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QCM : Détermination d’une quantité de matière — 12 questions

Questions et réponses du QCM

1. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

2. Pour quel état physique la relation n=mMn=\frac{m}{M}n=Mm​ est-elle applicable ?

3. Dans une solution aqueuse, quel rôle l’eau joue-t-elle lors de la dissolution d’une espèce chimique ?

4. Une solution contient msoluteˊ=12 gm_{soluté}=12\ \mathrm{g}msoluteˊ​=12 g de soluté dans Vsolution=3,0 LV_{solution}=3,0\ \mathrm{L}Vsolution​=3,0 L. Quelle est sa concentration massique ?

5. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?

6. Que représente la masse molaire MMM d’une espèce chimique ?

7. Quelle est la masse molaire de l’eau H2O\mathrm{H_2O}H2​O en utilisant MH=1,00 g.mol−1M_H=1{,}00\ \mathrm{g.mol^{-1}}MH​=1,00 g.mol−1 et MO=16,0 g.mol−1M_O=16{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}MO​=16,0 g.mol−1 ?

8. Combien de particules une mole de matière contient-elle approximativement ?

9. Un soluté a une masse molaire Msoluteˊ=58,5 g.mol−1M_{soluté}=58,5\ \mathrm{g.mol^{-1}}Msoluteˊ​=58,5 g.mol−1 et une solution possède une concentration C=0,20 mol.L−1C=0,20\ \mathrm{mol.L^{-1}}C=0,20 mol.L−1. Quelle est sa concentration massique ?

10. Quelle grandeur est notée nnn et s’exprime en mol ?

11. Une solution contient nsoluteˊ=0,50 moln_{soluté}=0,50\ \mathrm{mol}nsoluteˊ​=0,50 mol dans Vsolution=2,0 LV_{solution}=2,0\ \mathrm{L}Vsolution​=2,0 L. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

12. Que mesure la concentration massique d’une solution ?

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2. Pour quel état physique la relation $n=\frac{m}{M}$ est-elle applicable ?

4. Une solution contient $m_{soluté}=12\ \mathrm{g}$ de soluté dans $V_{solution}=3,0\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

6. Que représente la masse molaire $M$ d’une espèce chimique ?

7. Quelle est la masse molaire de l’eau $\mathrm{H_2O}$ en utilisant $M_H=1{,}00\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ et $M_O=16{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ ?

9. Un soluté a une masse molaire $M_{soluté}=58,5\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ et une solution possède une concentration $C=0,20\ \mathrm{mol.L^{-1}}$ . Quelle est sa concentration massique ?

10. Quelle grandeur est notée $n$ et s’exprime en mol ?

11. Une solution contient $n_{soluté}=0,50\ \mathrm{mol}$ dans $V_{solution}=2,0\ \mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?