$$\mathrm{Cu^{2+}}$$ et $$\mathrm{SO_4^{2-}}$$, avec une hausse de $$30\,°\mathrm{C}$$.
Explication
Le sulfate de cuivre anhydre produit les ions et et élève la température de . L'absence de variation notable concerne le chlorure de sodium, pas ce composé.
$$+7\,°\mathrm{C}$$
Explication
La variation se calcule par , donc . Une valeur négative conviendrait à une solution qui se refroidit.
De la comparaison entre l’énergie absorbée pour détruire le cristal et l’énergie libérée lors de l’hydratation des ions.
Explication
L’effet thermique global dépend de l’énergie qui domine entre la destruction du cristal, qui absorbe de l’énergie, et l’hydratation des ions, qui en libère. La polarité de l’eau favorise l’hydratation, mais elle ne suffit pas à déterminer seule le bilan thermique.
Les ions $$\mathrm{Na^+}$$ et $$\mathrm{OH^-}$$ apparaissent avec une hausse de $$50\,°\mathrm{C}$$.
Explication
La dissolution de forme les ions et et augmente la température de . La baisse de est associée au nitrate d'ammonium.
Elle est endothermique.
Explication
Une dissolution endothermique s'accompagne d'un refroidissement de la solution. Une dissolution exothermique la réchauffe, tandis qu'une dissolution athermique ne modifie pas sa température.
L’eau sépare les ions, puis ses molécules les hydratent en formant de nouvelles liaisons et en libérant de l’énergie.
Explication
Pendant la dissolution, l’eau polaire hydrate les ions après leur séparation, ce qui crée de nouvelles liaisons et libère de l’énergie. Les ions ne deviennent pas des atomes neutres et l’hydratation ne consiste pas à rompre les nouvelles liaisons formées.
Le nitrate d'ammonium $$\mathrm{NH_4NO_3}$$
Explication
Le nitrate d'ammonium se dissout en formant et , avec une baisse de température de . Le chlorure d'ammonium produit un ion chlorure et entraîne une baisse moins importante.
La formation de nouvelles liaisons entre les molécules d’eau et l’ion dissous.
Explication
L’hydratation correspond à la formation de nouvelles liaisons entre les molécules d’eau et les ions séparés. La rupture des liaisons du cristal constitue une étape distincte de la dissolution, et non la définition de l’hydratation.
Elle forme $$\mathrm{NH_4^+}$$ et $$\mathrm{Cl^-}$$ avec une baisse de $$6{,}3\,°\mathrm{C}$$.
Explication
Le chlorure d'ammonium se dissocie en ions et et refroidit la solution de . La hausse de correspond à la dissolution de l'hydroxyde de sodium.
Ses charges électriques sont réparties de manière dissymétrique, car l’oxygène est plus électronégatif que l’hydrogène.
Explication
L’eau est polaire parce que l’oxygène attire davantage les électrons que l’hydrogène, ce qui dissymétrise la répartition des charges. Une molécule polaire n’est pas définie par une charge globale négative, mais par cette répartition dissymétrique.
Elle absorbe de l'énergie nécessaire pour séparer les ions.
Explication
Séparer les ions du cristal exige un apport d'énergie, car il faut rompre les interactions qui les maintiennent ensemble. La formation de liaisons lors de l'hydratation constitue un phénomène énergétique différent.
Le cristal est détruit par rupture des liens entre ses ions.
Explication
La dissolution commence par la destruction du cristal ionique, c'est-à-dire par la rupture des liens entre les ions. Cette rupture absorbe de l'énergie, contrairement à la formation de nouvelles liaisons lors de l'hydratation.
Mémorisez les réponses avec 19 flashcards sur Dissolution des solides ioniques.
Quelle formule exprime la variation de température lors d'une dissolution ?
Qu'indique une dissolution exothermique sur la température de la solution ?
La solution se réchauffe.
Comment qualifie-t-on une dissolution si la température de la solution ne change pas ?
Elle est athermique.
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