Dissolution des solides ioniques

📋 Plan du Cours

1. Effets thermiques de la dissolution
2. Observations expérimentales des dissolutions
3. Rupture du cristal ionique
4. Polarité et hydratation des ions

📖 1. Effets thermiques de la dissolution

📝 Points essentiels

📌 Une dissolution est exothermique si la solution se réchauffe, endothermique si elle se refroidit et athermique si sa température ne change pas.

📐 Formule - La variation de température lors d'une dissolution vérifie $\Delta \theta = \theta_f - \theta_i$, où $\theta_i$ est la température initiale et $\theta_f$ la température finale.

💡 Astuce mémo

Réchauffement = exothermique, refroidissement = endothermique, stabilité = athermique

📖 2. Observations expérimentales des dissolutions

• La dissolution du chlorure d'ammonium NH4Cl forme une solution contenant les ions NH4+ et Cl− et provoque une variation de température de −6,3 °C.

• La dissolution du sulfate de cuivre anhydre CuSO4 forme une solution contenant les ions Cu2+ et SO4^2− et provoque une variation de température de +30 °C.

• La dissolution du nitrate d'ammonium NH4NO3 forme une solution contenant les ions NH4+ et NO3− et provoque une variation de température de −20 °C.