Quels couples rédox sont mis en jeu dans le dosage ?
et .
Quelle est l’équation bilan du dosage en milieu acide ?
Quand l’équivalence d’un dosage est-elle atteinte ?
Lorsque les réactifs titré et titrant sont introduits dans les proportions stœchiométriques de l’équation bilan.
Quelle relation stœchiométrique s’applique à l’équivalence ?
Quelle est la concentration molaire de la solution de sulfate de fer(II) calculée à l’équivalence ?
Quelle masse de sel faut-il dissoudre pour préparer 200 mL de solution à 0,60 mol·L⁻¹ ?
31,2 g.
Quelle est la masse molaire du sulfate de fer(II) hydraté ?
260 g·mol⁻¹.
Après quel volume de permanganate l’équivalence est-elle atteinte pour le prélèvement de 10 mL ?
20 mL.
Quelle est la concentration en ions Fe³⁺ dans la solution S avant le dosage ?
Elle est nulle.
Quelle est la concentration en ions Fe³⁺ dans le mélange titré à l’équivalence ?
0,20 mol·L⁻¹.
Quel volume final obtient-on en préparant la solution S de sulfate de fer(II) ?
200 mL.
Teste tes connaissances avec un QCM de 8 questions sur Dosage des ions ferreux.
1. Un élève calcule la quantité de matière de sulfate de fer(II) hydraté à partir d’une masse pesée de 5,2 g. Quelle masse molaire doit-il utiliser ?
2. Quels couples rédox interviennent dans le dosage des ions fer(II) par les ions permanganate en milieu acide ?
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