Combien d’entités chimiques contient une mole ?
entités chimiques.
Quelle relation relie la quantité de matière , la masse et la masse molaire ?
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de gaz.
Quel est le volume molaire des gaz à 20 °C et sous pression atmosphérique ?
24 L·mol⁻¹.
Comment calculer la quantité de matière à partir du volume et du volume molaire ?
Comment définit-on la concentration en quantité de matière d’une solution ?
C’est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution.
En quelles unités exprime-t-on C lorsque n est en mol et V en litres ?
En mol·L⁻¹.
Quelle quantité de matière se conserve lors d’une dilution ?
Comment calcule-t-on le volume de solution mère nécessaire à une dilution ?
Que peut faire un oxydant lors d’une réaction électronique ?
Capter un ou plusieurs électrons.
Que peut céder un réducteur ?
Un ou plusieurs électrons.
Quels composants constituent un couple oxydant-réducteur conjugué ?
Un oxydant et un réducteur conjugués.
Quelle espèce équilibre les atomes d’oxygène dans une demi-équation électronique ?
Des molécules d’eau.
Quel transfert d’électrons caractérise une réaction d’oxydoréduction ?
Le réducteur d’un couple cède des électrons à l’oxydant d’un autre couple.
En milieu acide, en quoi MnO₂(s) est-il réduit dans le couple MnO₂(s)/Mn²⁺(aq) ?
En ion Mn²⁺(aq).
Combien de caféine contient environ une gélule de guarana ?
Environ 58 mg.
Quelle formule exprime la loi de Beer-Lambert pour une solution diluée d’espèce colorée ?
En quelle unité s’exprime le coefficient d’extinction molaire ?
En L·mol⁻¹·cm⁻¹.
Quelle relation lie l’absorbance à la concentration à longueur d’onde et épaisseur fixées ?
Comment exprimer en fonction de et de ?
Que représente le spectre d’absorption d’une solution ?
Le graphe de son absorbance en fonction de la longueur d’onde.
Quand la mesure d’absorbance est-elle la plus précise ?
Lorsque la longueur d’onde de travail est proche de celle de l’absorbance maximale.
Quel est le principe d’un dosage par étalonnage ?
Comparer une grandeur physique caractéristique de la solution à celles de solutions étalons.
Quelle longueur d’onde choisir pour un dosage colorimétrique par étalonnage ?
La longueur d’onde maximale.
Quelle opération précède la mesure des solutions étalons en colorimétrie ?
Faire le blanc.
Que mesure-t-on pour les solutions étalons de concentrations connues ?
Leur absorbance.
Quelle relation exprime la conservation du soluté lors d’une dilution ?
Que représente la masse molaire atomique ?
La masse d’une mole d’atomes d’un élément.
Que représente la masse molaire moléculaire ?
La masse d’une mole de molécules.
Quelle grandeur faut-il déterminer pour préparer une solution par dissolution ?
La masse de soluté à peser puis à dissoudre.
Quelle formule relie n, C et V lors d’une dissolution ?
Que faut-il équilibrer avant d’additionner les demi-équations d’oxydoréduction ?
Le nombre d’électrons transférés.
Quel est le produit formé à partir de Cu(s) dans la réaction avec Ag⁺(aq) ?
Cu²⁺(aq).
Quelle dose journalière de caféine l’EFSA recommande-t-elle aux adolescents par kilogramme de masse corporelle ?
3,0 mg par kilogramme.
Quelle institution a publié cette recommandation le 27 mai 2015 ?
L’Agence Européenne pour la Sécurité des Médicaments.
Quelle est la dose journalière maximale de caféine pour un adolescent de 60 kg ?
180 mg.
Combien de gélules de guarana de 58 mg correspondent environ à cette dose pour un adolescent de 60 kg ?
Environ 3 gélules.
Quelle masse molaire de la caféine est utilisée pour le calcul ?
Quelle grandeur sans unité décrit la proportion de lumière absorbée par une solution à une longueur d’onde donnée ?
L’absorbance.
Quel appareil mesure l’absorbance d’une solution ?
Un spectrophotomètre.
Pour quelles solutions la loi de Beer-Lambert ne peut-elle pas être utilisée ?
Les solutions trop concentrées.
Quelle couleur apparaît pour une solution absorbant au maximum à 640 nm ?
Bleu-cyan.
Pourquoi un dosage par étalonnage est-il non destructif ?
L’espèce à doser demeure intacte.
Pourquoi un dosage par titrage est-il destructif ?
La réaction chimique consomme l’espèce à doser.
Comment déterminer graphiquement la concentration d’une espèce colorée inconnue ?
Lire la concentration sur la courbe .
Quelle relation relie la quantité de matière au nombre d’entités ?
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
Quelle formule définit la concentration en masse ?
Quelle relation caractérise l’équivalence d’un titrage de par ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Dosages colorimétriques et oxydoréduction.
1. Combien d’entités chimiques contient une mole ?
2. Un échantillon a une masse de et une masse molaire de . Quelle quantité de matière contient-il ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Dosages colorimétriques et oxydoréduction.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards