Dosages colorimétriques et oxydoréduction

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et masses molaires
2. Volume molaire des gaz
3. Préparation des solutions
4. Couples et réactions d’oxydoréduction
5. Dosage de la caféine du guarana
6. Absorbance et loi de Beer-Lambert
7. Spectroscopie par UV-visible
8. Dosage par étalonnage
9. Relations quantitatives en chimie

📖 1. Quantité de matière et masses molaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Contient 6,02 × 10²³ entités chimiques.
• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes d’un élément.
• Masse molaire moléculaire : Masse d’une mole de molécules.

📝 Points essentiels

📐 Formule - Les relations entre la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M sont $n = \frac{m}{M}$, $m = n \times M$ et $M = \frac{m}{n}$.

📖 2. Volume molaire des gaz

🔑 Notions clés & Définitions

• Volume molaire : Volume occupé par une mole de gaz.

📝 Points essentiels

• À 20 °C et sous pression atmosphérique, le volume molaire des gaz est de 24 L·mol⁻¹.