Dosages, gaz et spectroscopies

📋 Plan du Cours

1. Dosages par étalonnage
2. Équation des gaz parfaits
3. Spectroscopie UV-visible
4. Spectroscopie infrarouge

📖 1. Dosages par étalonnage

🔑 Notions clés & Définitions

• Dosage par étalonnage : Permet de déterminer la concentration C d’une espèce chimique dissoute en solution.

📝 Points essentiels

📐 Formule — En dosage spectrophotométrique, la loi de Beer-Lambert s’écrit $A = k \times C \times l$, avec k en L·mol⁻¹, C en mol·L⁻¹ et l l’épaisseur traversée.

📐 Formule — En dosage conductimétrique, la loi de Kohlrausch s’écrit $\sigma = k \times C$, avec σ en S·m⁻¹, k en S·m⁻¹·mol⁻¹ et C en mol·L⁻¹.

• Une courbe d’étalonnage permet de déterminer une concentration inconnue à partir d’une absorbance A mesurée.

💡 Astuce mémo

Spectrophotométrie : absorbance A ; conductimétrie : conductivité σ

📖 2. Équation des gaz parfaits

🔑 Notions clés & Définitions

• Gaz parfait : Gaz dont les entités ont une taille négligeable devant la distance qui les sépare et dont les interactions sont négligeables.

📐 Formule — L’équation d’état du gaz parfait s’écrit $P \times V = n \times R \times T$, avec R = 8,314 Pa·m³·mol⁻¹·K⁻¹.

📐 Formule — La quantité de matière d’un gaz parfait se calcule avec $n = \frac{P \times V}{R \times T}$.