Flashcards : Eau, électrolytes et conductimétrie (54 cartes)

Dans H₂O, quel atome attire davantage les électrons de la liaison O–H ?

Quelle conséquence l’attraction de l’oxygène a-t-elle sur la liaison O–H ?

Quelle propriété de la géométrie de H₂O entraîne un dipôle permanent ?

Quelle est la première étape de la solvatation de HCl dans l’eau ?

Quel rôle joue la constante diélectrique lors de la solvatation de HCl ?

Quelles particules assurent le transport de l’électricité dans une solution ?

Quelle particule n’assure pas le transport de l’électricité dans une solution ?

Qu’est-ce qu’un électrolyte ?

Comment définit-on le degré de dissociation α d’un acide faible ?

Quel est le degré de dissociation d’un électrolyte fort ?

Quelle relation relie la résistance R, la constante k et la conductivité γ d’une cellule conductimétrique ?

Que mesure la conductivité γ d’une solution ?

En quelle unité s’exprime la conductivité γ ?

Quelle formule exprime la conductivité additive d’une solution ionique ?

Que désigne la conductivité ionique limitante λᵢ⁰ d’un ion ?

Comment s’exprime la conductivité molaire équivalente Λₘ en fonction de γ et C ?

Quelle loi de Kohlrausch s’applique à la conductivité molaire d’un électrolyte fort ?

Quelle relation décrit Λₘ pour un électrolyte faible ?

Quelle relation donne la solubilité $s$ de $\mathrm{PbCl_2}$ saturé très dilué ?

Comment s’exprime $\Lambda_m^0$ pour $\mathrm{PbCl_2}$ ?

Pourquoi la conductivité diminue-t-elle avant l’équivalence du dosage de HCl par NaOH ?

À quelle solution la conductivité du dosage HCl–NaOH correspond-elle à l’équivalence ?

Pourquoi la conductivité augmente-t-elle après l’équivalence du dosage HCl–NaOH ?

Pourquoi la conductivité augmente-t-elle après l’équivalence du dosage KCl par $\mathrm{AgNO_3}$ ?

Que mesure la force ionique d’une solution ?

Quelle formule définit la force ionique $I$ ?

À quoi Debye et Hückel attribuent-ils les écarts à l’idéalité électrolytique ?

Comment définit-on l’activité ionique $a_i$ ?

Qu’est-ce qu’un équilibre chimique ?

Comment s’écrit la constante d’équilibre à partir des activités ?

Quel signe a l’exposant stœchiométrique des produits dans l’expression de K ?

Que signifie la notation aq pour un ion en solution ?

Comment le sulfate de sodium se dissocie-t-il dans l’eau ?

Quelles sont les trois catégories d’électrolytes ?

Quels produits forme la réaction d’un acide avec une base ?

Quels produits forme la réaction entre HCl et NaOH ?

Quelle relation lie Ka, α et C pour un acide faible ?

Quels éléments composent une cellule conductimétrique ?

De quels facteurs dépend la conductivité ionique molaire λᵢ ?

Quel effet une hausse de température a-t-elle sur γ ?

Que favorise un milieu concentré entre les ions ?

Quelle relation donne la conductivité γ⁰ à dilution infinie ?

Quelle conductivité obtient-on pour une solution de MgCl₂ à 0,01 mol/L ?

Quelle est la conductivité calculée de l’eau pure ?

Comment exprime-t-on le degré de dissociation d’un électrolyte faible à dilution infinie ?

Quel réactif limite la réaction avant l’équivalence du dosage HCl–NaOH ?

Quel réactif limite la réaction après l’équivalence du dosage HCl–NaOH ?

Quelle expression donne la première loi de Debye–Hückel pour $\log\gamma_i$ ?

Quelle expression donne la deuxième loi de Debye–Hückel pour $\log\gamma_{\pm}$ ?

Dans une solution très diluée, à quoi assimile-t-on l’activité ?

À quelle valeur correspond l’activité d’un solide pur ?

Dans quelle solution l’activité peut-elle être remplacée par la concentration ?

Quelle est l’expression de K pour la dissolution de K₂CO₃(s) ?

Quelle activité attribue-t-on à K₂CO₃(s) dans son équilibre de dissolution ?