★ À maîtriser
Dans H₂O, l’oxygène plus électronégatif attire davantage les électrons de la liaison O–H, qui est ainsi polarisée.
La géométrie non linéaire de H₂O entraîne la formation d’un dipôle permanent.
🔄 La solvatation de HCl se déroule en trois étapes :
Dans une solution, le transport de l’électricité est assuré par les ions et non par les électrons.
Compléments
O attire les électrons → la molécule d’eau devient polaire.
1. Dans une molécule d’eau, vers quel atome le nuage électronique de chaque liaison O–H est-il davantage attiré ?
2. Une molécule d’eau adopte une géométrie coudée plutôt que linéaire. Quelle conséquence cela a-t-il sur la répartition de ses charges ?
3. Lorsqu’on dissout HCl dans l’eau, quelle séquence décrit correctement les trois étapes de la solvatation ?
Dans H₂O, quel atome attire davantage les électrons de la liaison O–H ?
L’oxygène.
Quelle conséquence l’attraction de l’oxygène a-t-elle sur la liaison O–H ?
La liaison O–H est polarisée.
Quelle propriété de la géométrie de H₂O entraîne un dipôle permanent ?
Sa géométrie non linéaire.
Quelle est la première étape de la solvatation de HCl dans l’eau ?
L’eau polarise et ionise la liaison H–Cl.
Quel rôle joue la constante diélectrique lors de la solvatation de HCl ?
Elle dissocie les ions.
Quelles particules assurent le transport de l’électricité dans une solution ?
Les ions.
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