Équilibre acido-basique en solution

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brønsted et réactions
2. pH et produit ionique de l’eau
3. Force des acides et constantes
4. Prédominance et espèces en solution
5. Diagramme logarithmique des concentrations
6. Sens des réactions acido-basiques
7. Méthode systématique du calcul de pH
8. Méthode de la réaction prépondérante

📖 1. Théorie de Brønsted et réactions

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Entité chimique susceptible de perdre un proton H⁺.
• Base : Entité chimique qui capte un proton H⁺.
• Couple acido-basique : Un couple acido-basique est formé d’un acide et de sa base conjuguée, comme NH₄⁺/NH₃ ou CH₃COOH/CH₃COO⁻.
• Réaction acido-basique : Échange de proton(s) entre un acide et une base, mettant en jeu au moins deux couples acide/base.

📝 Points essentiels

• L’eau appartient aux deux couples acido-basiques H₂O/OH⁻ et H₃O⁺/H₂O et peut donc agir comme acide ou comme base.

• L’autoprotolyse de l’eau s’écrit $2\,\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{H_3O^+}+\mathrm{OH^-}$ et produit des concentrations égales de H₃O⁺ et OH⁻.