Un atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène
Explication
La formule H₂O indique deux atomes d’hydrogène associés à un atome d’oxygène. Les autres choix modifient le nombre de l’un ou des deux types d’atomes.
La liaison devient polarisée, avec une densité électronique plus forte près de l’oxygène
Explication
Comme l’oxygène est plus électronégatif, il attire davantage le double d’électrons et la liaison est polarisée. Le transfert complet décrit une liaison ionique, tandis qu’une répartition égale ou favorisant l’hydrogène contredit cette attraction.
Le pôle négatif est sur l’oxygène et le pôle positif entre les deux hydrogènes
Explication
Dans la molécule d’eau coudée, l’oxygène forme le pôle négatif et le pôle positif se situe entre les deux hydrogènes, ce qui rend la molécule polaire. Les autres choix inversent les pôles ou négligent la dissymétrie liée à la géométrie.
Un composé ionique constitué d’ions chargés dont les charges s’équilibrent
Explication
Un composé ionique est un assemblage régulier de cations et d’anions, et sa neutralité résulte de l’équilibre de leurs charges. Dire que le solide porte une charge nette confond la charge des ions avec celle de l’ensemble; les autres choix désignent une liaison covalente ou une solution.
Dissociation du cristal, solvatation des ions, puis dispersion des ions solvatés
Explication
La dissolution commence par la dissociation du cristal, se poursuit par la solvatation des ions, puis par la dispersion des ions solvatés. Les autres séquences inversent des étapes ou confondent la séparation du cristal avec l’entourage des ions par le solvant.
Ses ions mobiles assurent le passage du courant.
Explication
La neutralité concerne l’ensemble de la solution, tandis que la mobilité des ions permet le transport des charges électriques. L’immobilité des ions ne produit pas ce transport, les molécules d’eau ne sont pas le mécanisme indiqué et une charge globale non nulle n’est pas nécessaire.
Un conductimètre
Explication
La conductivité, qui mesure le pouvoir conducteur d’une solution, se mesure en siemens par mètre à l’aide d’un conductimètre. Le pH-mètre mesure le pH, la burette sert aux dosages et le thermomètre mesure la température.
La composition ionique et la concentration en ions
Explication
La conductivité dépend notamment de la composition ionique, de la concentration des ions et de la température. Ici, la composition et la concentration diffèrent; la forme du récipient et le volume total ne sont pas les facteurs cités, et la température est identique.
Non, les trois catégories de critères doivent être satisfaites.
Explication
La potabilité repose sur des critères microbiologiques, organoleptiques et physicochimiques. Un aspect agréable ne suffit pas; le statut microbiologique et les paramètres physicochimiques doivent aussi être évalués.
Les nitrates sont des macropolluants et les pesticides des micropolluants.
Explication
Les nitrates, nutriments présents à des concentrations de quelques mg/L, relèvent des macropolluants; les pesticides dissous à l’ordre de quelques µg/L sont des micropolluants. Inverser les catégories ou regrouper les deux dans une même catégorie confond leurs caractéristiques.
Dégradation biologique, adsorption ou filtration membranaire
Explication
La dégradation biologique, l’adsorption à la surface d’un matériau et la filtration membranaire sont des procédés envisageables pour éliminer les micropolluants. Le dosage et le titrage servent au contrôle, tandis que les autres opérations proposées ne correspondent pas aux méthodes citées.
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Quels atomes composent une molécule d’eau H₂O ?
Un atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène.
Quel atome attire davantage le double d’électrons de liaison dans l’eau ?
L’atome d’oxygène, plus électronégatif que l’hydrogène.
Quel pôle l’oxygène constitue-t-il dans la molécule d’eau ?
Le pôle négatif.
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