Fiche de révision : Eau pure et eaux potables

📋 Plan du Cours

1. Détecter l’eau dans les aliments
2. Sels dissous et vaporisation
3. Gaz dissous dans les boissons
4. Eau pure et séparation des mélanges
5. Propriétés et changements d’état

📖 1. Détecter l’eau dans les aliments

★ À maîtriser

• Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre blanche qui devient bleue au contact de l’eau.

Compléments

• Les boissons et la plupart des aliments contiennent de l’eau.

💡 Astuce mémo

Eau au contact du sulfate de cuivre anhydre → poudre blanche devenue bleue

📖 2. Sels dissous et vaporisation

★ À maîtriser

• La vaporisation permet de mettre en évidence les substances dissoutes dans un liquide d’apparence homogène.

• 🔄 La vaporisation de l’eau minérale se déroule ainsi:

  1. L’eau passe de l’état liquide à l’état vapeur
  2. La vaporisation devient totale
  3. Les sels minéraux restent au fond du tube

Compléments

📌 La vaporisation permet de déterminer si un liquide d’apparence homogène est un corps pur ou un mélange.

💡 Astuce mémo

Chauffer → vaporiser → observer les sels restants

📖 3. Gaz dissous dans les boissons

🔑 Notions clés & Définitions

• Dioxyde de carbone : Gaz incolore et inodore dissous dans les boissons pétillantes et aussi appelé gaz carbonique.

★ À maîtriser

• L’eau de chaux se trouble au contact du dioxyde de carbone.

Compléments

• Les rivières, les lacs et les océans contiennent du dioxygène dissous provenant de l’air.

💡 Astuce mémo

Dioxyde de carbone détecté par l’eau de chaux, dioxygène présent dans les eaux naturelles

📖 4. Eau pure et séparation des mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Composé d’un seul constituant.

📝 Points essentiels

📌 L’eau que nous buvons est un mélange d’eau et de sels minéraux dissous, et non un corps pur.

• L’eau distillée est l’eau la plus pure qui existe, mais elle n’est pas une eau que l’on boit.

💡 Astuce mémo

Eau distillée pure, eau potable mélangée

📖 5. Propriétés et changements d’état

🔑 Notions clés & Définitions

• Distillation : Technique de séparation des constituants d’un mélange par vaporisation puis liquéfaction.
• pH : Le pH mesure l’acidité ou la basicité des solutions et varie de 0 à 14 ; une solution de pH égal à 7 est neutre.
• Évaporation : Passage à l’état gazeux qui se produit à la surface d’un liquide.
• Vaporisation : Passage d’un liquide de l’état liquide à l’état gazeux.
• Gaz dissous : Présent dans un liquide sans que l’on voie de bulles.

📊 Tableaux de synthèse

Eau potable et eau distillée