QCM : Eaux de pluie et leurs impacts — 19 questions

Questions et réponses du QCM

1. Concernant la composition de l’eau pure :

Elle ne contient aucune substance dissoute dans son état pur.
Elle contient des molécules H2OH_2O et présente un pH égal à 7.
Elle renferme des ions calcium issus de l’atmosphère.
Elle est neutre en raison de l’absence de substances dissoutes.
Elle contient du dioxyde de carbone dissous dès sa formation.

Elle ne contient aucune substance dissoute dans son état pur. · Elle contient des molécules $$H_2O$$ et présente un pH égal à 7. · Elle est neutre en raison de l’absence de substances dissoutes.

Explication

L’eau pure est constituée de molécules H2OH_2O, ne contient pas de substance dissoute et possède un pH égal à 7. L’eau de pluie peut dissoudre des gaz atmosphériques et des ions minéraux.

2. Lors de l’évaporation de l’eau des océans, quelles propositions sont exactes ?

Les sels minéraux dissous restent dans l’eau liquide.
La vapeur formée est constituée de molécules H2OH_2O.
Les ions minéraux passent préférentiellement dans la phase gazeuse.
Les sels dissous sont entraînés avec les molécules d’eau évaporées.
Les molécules d’eau passent à l’état gazeux.

Les sels minéraux dissous restent dans l’eau liquide. · La vapeur formée est constituée de molécules $$H_2O$$. · Les molécules d’eau passent à l’état gazeux.

Explication

Lors de l’évaporation, les molécules d’eau passent à l’état gazeux, tandis que les sels minéraux dissous restent dans la phase liquide. Ils ne sont donc pas entraînés avec la vapeur d’eau.

3. Les caractéristiques de l’eau de pluie au cours de sa formation et de son parcours comprennent :

La dissolution au sol d’ions comme Cl−Cl^-, Na+Na^+ et Fe3+Fe^{3+}.
La dissolution au sol d’ions comme Ca2+Ca^{2+}, Mg2+Mg^{2+} et K+K^+.
Une eau quasiment pure lors de sa formation.
La dissolution atmosphérique de gaz comme O2O_2, N2N_2 et CO2CO_2.
La présence initiale de sels minéraux avant tout contact avec l’atmosphère.

La dissolution au sol d’ions comme $$Cl^-$$, $$Na^+$$ et $$Fe^{3+}$$. · La dissolution au sol d’ions comme $$Ca^{2+}$$, $$Mg^{2+}$$ et $$K^+$$. · Une eau quasiment pure lors de sa formation. · La dissolution atmosphérique de gaz comme $$O_2$$, $$N_2$$ et $$CO_2$$.

Explication

L’eau de pluie est presque pure au moment de sa formation, puis elle dissout des gaz atmosphériques et des ions minéraux lors de son parcours. Les ions cités comprennent notamment Ca2+Ca^{2+}, Mg2+Mg^{2+} et K+K^+.

4. Concernant la reconnaissance des ions dissous, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La couleur du précipité peut être caractéristique de l’ion recherché.
Le précipité obtenu est nécessairement une substance gazeuse.
L’absence de précipité confirme la présence de l’ion recherché.
La présence d’un précipité indique l’ion testé dans les conditions du test.
Un réactif spécifique peut former un précipité insoluble.

La couleur du précipité peut être caractéristique de l’ion recherché. · La présence d’un précipité indique l’ion testé dans les conditions du test. · Un réactif spécifique peut former un précipité insoluble.

Explication

Un réactif spécifique peut former un précipité solide insoluble et coloré lorsqu’un ion recherché est présent. L’absence de précipité ne constitue pas l’indication positive de présence de l’ion testé.

5. Parmi les associations entre réactifs et ions dissous, lesquelles sont exactes ?

Le précipité de chlorure noircit à la lumière.
Le test des ions chlorure produit un précipité blanc.
L’oxalate d’ammonium teste les ions sulfate SO42−SO_4^{2-}.
Le nitrate d’argent teste les ions chlorure Cl−Cl^-.
Le chlorure de baryum teste les ions chlorure Cl−Cl^-.

Le précipité de chlorure noircit à la lumière. · Le test des ions chlorure produit un précipité blanc. · Le nitrate d’argent teste les ions chlorure $$Cl^-$$.

Explication

Le nitrate d’argent recherche les ions chlorure et produit un précipité blanc qui noircit à la lumière. Les ions sulfate sont testés avec le chlorure de baryum, non avec le nitrate d’argent.

6. Au sujet de la mole et du nombre d’entités chimiques :

La mole est une unité de quantité de matière.
Une mole contient 6,022×10236{,}022\times10^{23} entités chimiques.
Le symbole NN désigne l’unité de quantité de matière.
La mole correspond à une masse fixe, indépendante de l’espèce chimique.
Les entités considérées peuvent être des atomes ou des molécules.

La mole est une unité de quantité de matière. · Une mole contient $$6{,}022\times10^{23}$$ entités chimiques. · Les entités considérées peuvent être des atomes ou des molécules.

Explication

Une mole est une unité de quantité de matière contenant 6,022×10236{,}022\times10^{23} entités chimiques. Le symbole NN désigne le nombre réel d’entités, et non l’unité de quantité de matière.

7. Concernant les grandeurs et relations utilisées pour calculer une concentration molaire :

La masse d’une quantité de matière vérifie m=n×Mm=n\times M.
La concentration molaire s’exprime en g/L.
Le volume VV doit être exprimé en L dans cette relation.
La concentration molaire vérifie C=nVC=\frac{n}{V}.
La quantité de matière nn s’exprime en mol.

La masse d’une quantité de matière vérifie $$m=n\times M$$. · Le volume $$V$$ doit être exprimé en L dans cette relation. · La concentration molaire vérifie $$C=\frac{n}{V}$$. · La quantité de matière $$n$$ s’exprime en mol.

Explication

La concentration molaire se calcule par C=nVC=\frac{n}{V}, avec CC en mol/L, nn en mol et VV en L. La quantité de matière totale est donnée par nn, tandis que la relation de masse est m=n×Mm=n\times M.

8. Une eau contient du zinc à 1,8×10−5 mol/L1{,}8\times10^{-5}\,\mathrm{mol/L} dans un volume de 1 L :

La quantité de matière de zinc vaut 1,8×10−51{,}8\times10^{-5} mol.
Le nombre d’atomes de zinc vaut environ 1,08×10231{,}08\times10^{23}.
La concentration molaire s’exprime ici en mol/L.
La quantité de matière de zinc vaut 1,8×10−51{,}8\times10^{-5} g.
Le nombre d’atomes de zinc vaut environ 1,08×10191{,}08\times10^{19}.

La quantité de matière de zinc vaut $$1{,}8\times10^{-5}$$ mol. · La concentration molaire s’exprime ici en mol/L. · Le nombre d’atomes de zinc vaut environ $$1{,}08\times10^{19}$$.

Explication

Dans 1 L de solution, la relation n=C×Vn=C\times V donne n=1,8×10−5n=1{,}8\times10^{-5} mol. Le nombre d’atomes correspondant vaut environ nNA=1,08×1019nN_A=1{,}08\times10^{19}.

9. Concernant la concentration en zinc et sa conformité à la norme, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La concentration massique du zinc vaut 1,18×10−3 g/L1,18 \times 10^{-3}\ \mathrm{g/L}.
La concentration massique du zinc s’exprime en mol/L\mathrm{mol/L}.
Le dépassement de la norme explique le problème de santé des plantes.
La concentration molaire du zinc s’exprime en g/L\mathrm{g/L}.
La concentration en zinc dépasse la concentration maximale tolérée de 2×10−4 g/L2 \times 10^{-4}\ \mathrm{g/L}.

La concentration massique du zinc vaut $$1,18 \times 10^{-3}\ \mathrm{g/L}$$. · Le dépassement de la norme explique le problème de santé des plantes. · La concentration en zinc dépasse la concentration maximale tolérée de $$2 \times 10^{-4}\ \mathrm{g/L}$$.

Explication

La concentration massique se calcule par le produit de la concentration molaire et de la masse molaire du zinc, et vaut 1,18×10−3 g/L1,18 \times 10^{-3}\ \mathrm{g/L}. Elle s’exprime en g/L, tandis que la concentration molaire s’exprime en mol/L ; cette valeur dépasse le seuil toléré.

10. Parmi les propositions suivantes concernant le dépassement de la norme en zinc, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Le dépassement du zinc est associé à un problème de santé des plantes.
La concentration massique du zinc se calcule par Cm=C/M(Zn)C_m=C/M(\mathrm{Zn}).
La concentration massique du zinc est exprimée en g/L\mathrm{g/L}.
Les concentrations en cadmium, cuivre et mercure restent sous leurs seuils respectifs.
La concentration du zinc reste inférieure à la limite de 2×10−4 g/L2\times10^{-4}\ \mathrm{g/L}.

Le dépassement du zinc est associé à un problème de santé des plantes. · La concentration massique du zinc est exprimée en $$\mathrm{g/L}$$. · Les concentrations en cadmium, cuivre et mercure restent sous leurs seuils respectifs.

Explication

La concentration massique du zinc est obtenue par Cm=C×M(Zn)C_m=C\times M(\mathrm{Zn}) et vaut 1,18×10−3 g/L1,18\times10^{-3}\ \mathrm{g/L}. Les concentrations en cadmium, cuivre et mercure restent inférieures à leurs seuils, contrairement au zinc.

11. Concernant la mesure et l’interprétation du pH, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Une solution de pH inférieur à 7 est acide.
Une solution de pH égal à 7 est neutre.
Le pH vérifie pH=log⁡([H3O+])pH=\log([\mathrm{H_3O^+}]).
Une solution de pH supérieur à 7 est basique.
La concentration en ions oxonium vérifie [H3O+]=10pH[\mathrm{H_3O^+}]=10^{pH}.

Une solution de pH inférieur à 7 est acide. · Une solution de pH égal à 7 est neutre. · Une solution de pH supérieur à 7 est basique.

Explication

Le pH est lié à la concentration en ions oxonium par pH=−log⁡([H3O+])pH=-\log([\mathrm{H_3O^+}]), ce qui équivaut à [H3O+]=10−pH[\mathrm{H_3O^+}]=10^{-pH}. Une solution est acide sous 7, neutre à 7 et basique au-dessus de 7.

12. Concernant le classement des pluies selon leur acidité :

La pluie D possède un pH de 5,0.
La pluie A est plus acide que la pluie D.
La pluie B possède le pH le plus faible, égal à 4,3.
La pluie C possède un pH de 5,6.
Volvic est neutre avec un pH de 7,0.

La pluie D possède un pH de 5,0. · La pluie B possède le pH le plus faible, égal à 4,3. · La pluie C possède un pH de 5,6. · Volvic est neutre avec un pH de 7,0.

Explication

Le classement d’acidité décroissante est B, D, A, C, puis Volvic. B est la plus acide avec un pH de 4,3, tandis que Volvic est neutre avec un pH de 7,0.

13. À propos des variations régionales du pH des pluies, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Les transports contribuent aux émissions de polluants acidifiants.
Les activités industrielles émettent des polluants acidifiants.
Les polluants acidifiants augmentent le pH des pluies.
Les émissions acidifiantes expliquent des variations régionales du pH.
L’absence d’émissions acidifiantes peut limiter l’acidité des pluies.

Les transports contribuent aux émissions de polluants acidifiants. · Les activités industrielles émettent des polluants acidifiants. · Les émissions acidifiantes expliquent des variations régionales du pH.

Explication

Les activités industrielles et les transports émettent des polluants acidifiants, qui diminuent le pH des pluies et expliquent les variations régionales. L’absence de ces émissions limite l’acidité des précipitations.

14. Concernant le titrage et la qualité de l’eau d’une piscine :

La solution titrante possède une concentration connue avant la réaction.
Le TAC optimal d’une piscine se situe entre 5 °f et 8 °f pour stabiliser le pH.
Le changement de couleur d’un indicateur peut repérer l’équivalence du titrage.
L’équivalence correspond à l’introduction de réactifs dans des proportions stœchiométriques.
Le titrage détermine la concentration d’une espèce dissoute initialement inconnue.

La solution titrante possède une concentration connue avant la réaction. · Le changement de couleur d’un indicateur peut repérer l’équivalence du titrage. · L’équivalence correspond à l’introduction de réactifs dans des proportions stœchiométriques. · Le titrage détermine la concentration d’une espèce dissoute initialement inconnue.

Explication

Un titrage permet de déterminer la concentration de l’espèce dissoute inconnue grâce à une solution titrante de concentration connue. L’équivalence correspond aux proportions stœchiométriques et se repère ici par un changement de couleur ; le TAC mesure les ions hydrogénocarbonate et doit rester entre 8 et 12 °f.

15. Pour le protocole de titrage de l’eau de piscine, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La solution d’acide chlorhydrique utilisée possède une concentration de 0,02 mol/L.
Le volume d’eau de piscine utilisé pour le titrage est de 50 mL.
L’indicateur coloré employé dans ce protocole est le vert de bromocrésol.
Le protocole prévoit une solution d’acide sulfurique à 0,02 mol/L comme titrant.
Les ions hydrogénocarbonate constituent la solution titrante de concentration connue.

La solution d’acide chlorhydrique utilisée possède une concentration de 0,02 mol/L. · Le volume d’eau de piscine utilisé pour le titrage est de 50 mL. · L’indicateur coloré employé dans ce protocole est le vert de bromocrésol.

Explication

Le protocole décrit utilise 50 mL d’eau de piscine, du vert de bromocrésol et de l’acide chlorhydrique à 0,02 mol/L. L’acide chlorhydrique est la solution titrante connue, tandis que les ions hydrogénocarbonate constituent l’espèce dosée.

16. Les caractéristiques du Titre Alcalimétrique Complet d’une piscine comprennent :

Le TAC mesure la quantité d’ions hydrogénocarbonate présents dans l’eau.
Une valeur comprise entre 12 °f et 16 °f constitue l’intervalle optimal du TAC.
Le TAC est déterminé lorsque les réactifs atteignent leurs proportions stœchiométriques.
Le TAC mesure principalement la quantité d’ions chlorure dissous dans l’eau.
Une valeur comprise entre 8 °f et 12 °f est optimale pour stabiliser le pH.

Le TAC mesure la quantité d’ions hydrogénocarbonate présents dans l’eau. · Une valeur comprise entre 8 °f et 12 °f est optimale pour stabiliser le pH.

Explication

Le TAC mesure la quantité d’ions hydrogénocarbonate et contribue à maintenir un pH stable. Sa valeur optimale pour une piscine est comprise entre 8 et 12 °f ; l’équivalence, elle, concerne les proportions stœchiométriques des réactifs.

17. À propos du pH du sol d’Olga et des exigences de la tomate, quelles sont les propositions exactes ?

Le pH adapté à la tomate est compris entre 4,1 et 6,1.
Le sol d’Olga est basique au regard de son pH mesuré.
La concentration massique en ions H3O+ est de 0,15 mg/L.
Le sol d’Olga présente un pH de 5,1.
La concentration molaire en ions H3O+ du sol vaut 7,89 × 10⁻⁶ mol/L.

La concentration massique en ions H3O+ est de 0,15 mg/L. · Le sol d’Olga présente un pH de 5,1. · La concentration molaire en ions H3O+ du sol vaut 7,89 × 10⁻⁶ mol/L.

Explication

La concentration molaire indiquée pour les ions H3O+ conduit à un pH de 5,1, caractérisant un sol acide. Le pH favorable à la tomate est compris entre 5,5 et 7,5, et non égal à 5,1.

18. Concernant la composition minérale du sol d’Olga, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La teneur en phosphore est proche de la limite inférieure de la norme.
La norme de phosphore mentionnée s’étend de 0,18 à 0,23 g/kg.
La teneur en azote du sol d’Olga est de 1,00 g/kg.
La teneur en azote est décrite comme élevée dans l’analyse du sol.
La teneur en phosphore du sol d’Olga est de 0,002 g/kg.

La norme de phosphore mentionnée s’étend de 0,18 à 0,23 g/kg. · La teneur en azote du sol d’Olga est de 1,00 g/kg. · La teneur en phosphore du sol d’Olga est de 0,002 g/kg.

Explication

Le sol contient 0,002 g/kg de phosphore, quantité très inférieure à la norme de 0,18–0,23 g/kg. Sa teneur en azote est décrite comme faible, sans valeur normative de comparaison fournie.

19. Pour réhabiliter le sol acide d’Olga, quelles sont les mesures appropriées ?

Le purin de consoude peut être utilisé pour fournir du phosphore et de l’azote.
Des cendres basiques de pH 10 sont recommandées pour neutraliser l’acidité.
Des cendres basiques de pH 12 peuvent neutraliser l’acidité du sol.
Un engrais N-P-K 20-20-20 peut fournir du phosphore et de l’azote.
L’acide propanoïque peut corriger l’acidité du sol grâce à son caractère acide.

Le purin de consoude peut être utilisé pour fournir du phosphore et de l’azote. · Des cendres basiques de pH 12 peuvent neutraliser l’acidité du sol. · Un engrais N-P-K 20-20-20 peut fournir du phosphore et de l’azote.

Explication

La réhabilitation repose sur des cendres basiques de pH 12 pour neutraliser l’acidité, ainsi que sur un engrais N-P-K 20-20-20 ou du purin de consoude pour apporter phosphore et azote. L’acide propanoïque doit être évité, car il aggraverait l’acidité du sol.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 59 flashcards sur Eaux de pluie et leurs impacts.

Qu'est-ce que l'eau pure ?

L'eau pure ne contient que des molécules d'eau H2O sans substances dissoutes.

Quel est le pH de l'eau pure ?

Le pH de l'eau pure est égal à 7.

Que se passe-t-il lors de l'évaporation des océans ?

Seules les molécules d'eau H2O passent à l'état gazeux.

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Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Eaux de pluie et leurs impacts.

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