En quelle année John Dalton propose-t-il le premier modèle de la structure de la matière ?
En 1808.
À quel scientifique associe-t-on la loi de conservation de la matière ?
À Antoine de Lavoisier.
À quel scientifique associe-t-on la loi des proportions définies ?
À Joseph Proust.
Quel phénomène Joseph J. Thomson met-il en évidence en 1897 ?
L’électron.
Quelle image décrit le modèle atomique neutre de Thomson proposé en 1904 ?
Un « pudding » de charges positives compensées par des électrons négatifs.
Quels constituants et quelles charges caractérisent un atome neutre contenant Z protons et N neutrons ?
Il contient Z protons positifs, N neutrons neutres et Z électrons négatifs.
Quelle représentation du mouvement des électrons autour du noyau est fausse ?
La représentation des électrons en mouvement sur des orbites.
Où se concentrent la masse et l’essentiel du volume d’un atome ?
La masse est concentrée dans le noyau et l’essentiel du volume est occupé par le nuage électronique.
Quels paramètres caractérisent un nucléide ?
Son symbole , son nombre de masse , son numéro atomique et son nombre de neutrons .
Quelle relation lie , et pour un nucléide ?
.
Quelle propriété distingue les isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même numéro atomique, mais des nombres de masse différents.
Quelle est l’abondance naturelle du chlore 35 ?
75,5 %.
Qu’est-ce qui caractérise un élément chimique ?
Un symbole et un numéro atomique .
Quels atomes ou ions un élément rassemble-t-il ?
Ceux qui ont le même numéro atomique .
De quoi les éléments naturels sont-ils des mélanges ?
D’isotopes.
Quels éléments font exception parmi les 92 premiers éléments naturels ?
Le technétium () et le prométhium ().
De quoi un corps simple est-il constitué ?
D’un seul élément.
Sous quelles formes un corps simple peut-il se présenter ?
Sous forme atomique ou moléculaire.
De quoi un corps composé est-il constitué ?
De plusieurs éléments associés.
Sous quelles formes un corps composé peut-il se présenter ?
Sous forme de molécules ou de paires d’ions.
Comment l’unité de masse atomique unifiée est-elle définie ?
Au douzième de la masse d’un atome de carbone .
À quoi correspond la masse atomique relative d’un atome ?
Au rapport de sa masse à la masse de référence, exprimé en unités de masse atomique .
Comment calcule-t-on la masse atomique relative d’un élément naturel ?
Par la moyenne pondérée des masses atomiques relatives de ses isotopes naturels.
À combien d’entités élémentaires correspond une mole ?
À entités élémentaires.
Comment définit-on la masse molaire atomique ?
C’est la masse d’une mole d’atomes, exprimée en g·mol⁻¹, tenant compte des isotopes de l’élément.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?
On additionne les masses molaires atomiques des éléments de la molécule.
Que décrit la concentration d’un soluté dans une solution homogène ?
La proportion du soluté, espèce minoritaire, dans la solution.
Comment définit-on la concentration molaire C ?
Le nombre de moles de soluté par volume total de solution, en mol·L⁻¹.
Que devient la quantité de soluté lors d’une dilution ?
Elle ne change pas.
Quelle relation relie les concentrations et volumes avant et après dilution ?
Quelle hypothèse Démocrite et Leucippe de Milet avancent-ils vers 420 av. J.-C. ?
La matière est discontinue et divisible jusqu’à l’atome.
Selon la loi des proportions multiples, quel rapport relie les masses combinées ?
Un rapport de nombres entiers simples.
Quelle est la charge totale des protons d’un atome contenant Z protons ?
Quels sont les rayons approximatifs de l’atome et de son noyau ?
L’atome mesure et son noyau environ .
Combien de fois le rayon du noyau est-il environ plus petit que celui de l’atome ?
Environ fois.
Quelles sont les masses du proton, du neutron et de l’électron ?
Proton : ; neutron : ; électron : .
Quelles charges portent le proton, le neutron et l’électron ?
Proton : ; neutron : ; électron : .
Combien existe-t-il environ de nucléides naturels stables ?
Environ 300.
Quelle demi-vie possède l’uranium 238 ?
4,5 milliards d’années.
Quel isotope de l’hydrogène est radioactif ?
Le tritium .
Quelle demi-vie possède le fluor 18 utilisé en médecine nucléaire ?
110 minutes.
Selon quel critère les éléments sont-ils rangés dans le tableau périodique ?
Selon leur numéro atomique .
Combien de neutrons possède chacun des isotopes naturels , et ?
Ils en possèdent respectivement 6, 7 et 8.
Quelle est la période radioactive du carbone ¹⁴C ?
5730 ans.
Qu’est-ce qu’une variété allotropique ?
Une forme différente d’un même corps simple.
Quels allotropes du carbone sont cités en exemple ?
Le diamant et le graphite.
Quelle forme solide le chlorure de sodium NaCl adopte-t-il ?
Un solide cristallin.
Que devient le chlorure de sodium NaCl dans l’eau ?
Il se dissocie en ions.
Quelle est la valeur de l’unité de masse atomique unifiée en grammes ?
.
Quelle est la masse de l’atome de carbone en grammes ?
.
Quelle est la masse atomique relative du carbone ?
.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
Quelle est la masse molaire atomique du carbone ¹²C ?
12 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire moléculaire du benzène C₆H₆ ?
78,114 g·mol⁻¹.
Quelle formule relie C, n et V ?
Comment définit-on la concentration massique ?
La masse de soluté par volume de solution, en g·L⁻¹.
Quelle formule relie la concentration massique à m et V ?
À quelle concentration molaire correspond 9 g·L⁻¹ de NaCl ?
0,154 mol·L⁻¹.
Quelles sont les abondances isotopiques naturelles de ¹²C, ¹³C et ¹⁴C ?
Environ 98,930 %, 1,070 % et 10⁻¹⁰ %, respectivement.
Quelle masse atomique relative obtient-on pour le chlore avec les isotopes ³⁵Cl et ³⁷Cl ?
35,458 u.
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1. Deux échantillons purs d’un même composé sont préparés par des procédés différents. Quelle relation entre leurs éléments prévoit la loi des proportions définies ?
2. Un nucléide possède un nombre de masse et un numéro atomique . Combien de neutrons contient-il ?
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