Entités chimiques et calculs associés

📋 Plan du Cours

1. Entités chimiques
2. Masse d’un atome
3. Masse d’un ion
4. Masse d’une molécule
5. Nombre d’entités
6. Mole et Avogadro
7. Relation N et n
8. Calcul de la quantité

📖 1. Entités chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : La plus petite unité d’un élément chimique, constituée d’un noyau (protons et neutrons) et d’électrons. La masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau, calculée par la formule matome = A × mnucléon (où A est le nombre de masse, A étant le nombre de nucléons).
• Ion : Un atome ou une molécule ayant gagné ou perdu des électrons, mais dont la masse est pratiquement identique à celle de l’atome ou de la molécule neutre correspondante, car la masse des électrons est négligeable par rapport à celle des nucléons (**voir section 3).
• Molécule : L’entité chimique formée par l’association d’au moins deux atomes liés chimiquement. La masse d’une molécule est la somme des masses de ses atomes, par exemple, m(H2O) = 2 × m(H) + m(O) (voir section 4).
• Exemple d’entités chimiques : Atomes de fer (Fe), molécules de saccharose (C12H22O11), ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-).
• Échelle microscopique : La matière est constituée d’un très grand nombre d’entités chimiques à cette échelle, que l’on peut compter en regroupant ces entités en « paquets » appelés « moles » (voir section 6).

📝 Points essentiels