Équilibre des réactions chimiques

📋 Plan du Cours

1. Équilibre dynamique et réversibilité
2. Constantes d’équilibre Kc et Kp
3. Propriétés des constantes d’équilibre
4. Calcul de la constante Kc
5. Calcul des concentrations à l’équilibre
6. Déplacement des équilibres
7. Quotient réactionnel et estérification
8. Autoprotolyse de l’eau et pH

📖 1. Équilibre dynamique et réversibilité

🔑 Notions clés & Définitions

• Équilibre dynamique : Atteint lorsque les vitesses de la réaction directe et de la réaction inverse sont égales, tandis que les concentrations restent constantes.

📝 Points essentiels

• Dans l’équilibre $2\,NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4$, le dioxyde d’azote brun et suffocant se dimérise en tétraoxyde de diazote incolore.

💡 Astuce mémo

Va = Vb : les deux sens s’annulent sans arrêter les réactions

📖 2. Constantes d’équilibre Kc et Kp

📐 Formule — Pour $aA(aq)+bB(aq)\rightleftharpoons xX(aq)+yY(aq)$, la constante des concentrations vérifie $K_c=\frac{[X]^x[Y]^y}{[A]^a[B]^b}$. — Gulberg & Waage, fin XIX