Fiche de révision : Équilibres chimiques et thermodynamique

📋 Plan du Cours

1. Enthalpie des réactions chimiques
2. Constantes et pressions d’équilibre
3. Déplacement de l’équilibre chimique

📖 1. Enthalpie des réactions chimiques

★ À maîtriser

📌 Une réaction est endothermique si $\Delta H>0$, exothermique si $\Delta H<0$ et athermique si $\Delta H=0$.

Compléments

📐 Formule - Pour la réaction $aR_1+bR_2\rightleftharpoons cP_1+dP_2$, l’enthalpie de réaction est $\Delta H_{\mathrm{réaction}}=c\Delta H_f^\circ(P_1)+d\Delta H_f^\circ(P_2)-a\Delta H_f^\circ(R_1)-b\Delta H_f^\circ(R_2)$.

💡 Astuce mémo

Endothermique : ΔH positif ; exothermique : ΔH négatif.

📖 2. Constantes et pressions d’équilibre

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour la réaction $aR_1+bR_2\rightleftharpoons cP_1+dP_2$, la constante d’équilibre en concentrations s’écrit $K=\frac{[P_1]^c[P_2]^d}{[R_1]^a[R_2]^b}$.

Compléments

📐 Formule - La pression totale d’un mélange gazeux est la somme des pressions partielles : $P_{\mathrm{totale}}=\sum_i P_i^\circ$.

📐 Formule - La fraction molaire d’un constituant $i$ est $x_i=\frac{n_i}{\sum_j n_j}$.

📖 3. Déplacement de l’équilibre chimique

📝 Points essentiels

• À pression constante, une augmentation de température favorise la réaction dans le sens endothermique, selon la loi de Van’t Hoff.

• À température constante, une augmentation de pression favorise la réaction dans le sens qui diminue le nombre de moles, selon la loi de Le Châtelier.

• L’ajout en excès d’un composé favorise la réaction dans le sens où cet excès est consommé.

💡 Astuce mémo

Température accrue → sens endothermique favorisé.