QCM : Équilibres chimiques et thermodynamique (4 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une réaction présente une variation d’enthalpie ΔH<0\Delta H<0. Comment est-elle classée ?

Elle est exothermique.
Elle est endothermique.
Elle est athermique.
Elle est à l’équilibre thermique.

Elle est exothermique.

Explication

Une variation d’enthalpie négative caractérise une réaction exothermique. Une réaction endothermique correspond à ΔH>0\Delta H>0, tandis qu’une réaction athermique correspond à ΔH=0\Delta H=0.

2. Pour aR1+bR2⇌cP1+dP2aR_1+bR_2\rightleftharpoons cP_1+dP_2, comment calcule-t-on l’enthalpie de réaction à partir des enthalpies standard de formation ?

On additionne les enthalpies de formation des produits et des réactifs sans coefficients.
On soustrait la somme pondérée des enthalpies des réactifs de celle des produits.
On divise la somme des enthalpies des produits par celle des réactifs.
On soustrait la somme pondérée des enthalpies des produits de celle des réactifs.

On soustrait la somme pondérée des enthalpies des réactifs de celle des produits.

Explication

L’enthalpie de réaction est la somme des enthalpies standard de formation des produits, pondérées par leurs coefficients, moins la somme correspondante pour les réactifs. Inverser produits et réactifs donnerait le signe opposé.

3. Pour aR1+bR2⇌cP1+dP2aR_1+bR_2\rightleftharpoons cP_1+dP_2, quelle expression donne la constante d’équilibre en concentrations ?

K=[R1]c[R2]d[P1]a[P2]bK=\frac{[R_1]^c[R_2]^d}{[P_1]^a[P_2]^b}
K=[P1]a[P2]b[R1]c[R2]dK=\frac{[P_1]^a[P_2]^b}{[R_1]^c[R_2]^d}
K=[P1]c[P2]d[R1]a[R2]bK=\frac{[P_1]^c[P_2]^d}{[R_1]^a[R_2]^b}
K=[P1]+[P2][R1]+[R2]K=\frac{[P_1]+[P_2]}{[R_1]+[R_2]}

$$K=\frac{[P_1]^c[P_2]^d}{[R_1]^a[R_2]^b}$$

Explication

La constante en concentrations place les concentrations des produits au numérateur et celles des réactifs au dénominateur, chacune élevée à son coefficient stœchiométrique. L’expression qui inverse produits et réactifs correspondrait à la réaction écrite dans le sens opposé.

4. Un mélange gazeux contient plusieurs constituants de pressions partielles Pi∘P_i^\circ. Comment obtient-on sa pression totale ?

En additionnant les pressions partielles de tous les constituants.
En prenant la pression partielle du constituant le plus abondant.
En divisant la somme des pressions partielles par le nombre de constituants.
En multipliant les pressions partielles de tous les constituants.

En additionnant les pressions partielles de tous les constituants.

Explication

La pression totale d’un mélange gazeux est la somme des pressions partielles de ses constituants. La pression du constituant le plus abondant ne représente pas à elle seule la pression totale.

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Quand une réaction est-elle endothermique ?

Lorsque ΔH>0\Delta H>0.

Quand une réaction est-elle exothermique ?

Lorsque ΔH<0\Delta H<0.

Quand une réaction est-elle athermique ?

Lorsque ΔH=0\Delta H=0.

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