Comment définit-on le nombre d’oxydation d’un atome ?
Sa charge formelle lorsque les électrons de chaque liaison sont attribués à l’atome le plus électronégatif.
Que signifie l’oxydation en termes d’électrons ?
Une perte d’électrons.
Que signifie la réduction en termes d’électrons ?
Une fixation d’électrons.
Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Une réaction de transfert d’électrons.
Comment un métal devient-il un cation dans un couple rédox ?
Par arrachement d’électrons.
Comment un cation devient-il un métal dans un couple rédox ?
Par fixation d’électrons.
Comment un non-métal devient-il un anion dans un couple rédox ?
Par fixation d’électrons.
Comment un anion devient-il un non-métal dans un couple rédox ?
Par arrachement d’électrons.
Comment prévoir le sens d’une réaction entre deux couples rédox à partir de leurs potentiels standard ?
Le couple au potentiel le plus élevé agit comme oxydant et se réduit ; celui au potentiel le plus bas agit comme réducteur et s’oxyde.
Quel rôle joue le couple au potentiel standard le plus élevé dans une réaction rédox ?
Il agit comme oxydant et se réduit.
Quel rôle joue le couple au potentiel standard le plus bas dans une réaction rédox ?
Il agit comme réducteur et s’oxyde.
Selon quels critères classe-t-on les méthodes de dosage rédox ?
Selon la nature du réactif titrant et le caractère direct ou indirect du dosage.
Quel titrant caractérise la manganimétrie ?
Le permanganate de potassium.
Quel titrant caractérise la cérimétrie ?
Le cérium IV.
Quel titrant caractérise la chromimétrie ?
Le dichromate de potassium.
Quel titrant caractérise l’iodométrie ?
L’iode.
Quel rôle les cytochromes assurent-ils dans les mitochondries ?
Ils transportent les électrons.
Que désignait historiquement l’oxydation ?
La fixation d’oxygène par les éléments pour former des oxydes.
Que désignait historiquement la réduction ?
La perte d’oxygène, processus inverse de l’oxydation.
Que devient l’oxydant au cours d’une réaction d’oxydoréduction ?
Il est réduit.
Que deviennent l’oxydant et le réducteur dans un couple conjugué ?
Ils forment le couple Ox/Red.
À quelle grandeur la constante d’équilibre est-elle liée ?
À la différence de potentiel standard .
Sous quelle forme se trouve le fer complexé à l’hémoglobine ?
Sous forme Fe II.
Quel rôle le fer Fe II de l’hémoglobine assure-t-il ?
Le transport de O₂.
Sous quelle forme la ferritine contient-elle le fer ?
Sous forme Fe III.
Quelle est la fonction de la ferritine pour le fer ?
Elle constitue une forme de stockage du fer.
Sous quelle forme les transferritines transportent-elles le fer ?
Sous forme Fe III.
Quelles sont les principales solutions étalons réductrices ?
La solution de Fe II et le thiosulfate de sodium Na₂S₂O₃.
Quelles réactions biologiques sont citées comme exemples de réactions rédox ?
La photosynthèse et la respiration.
Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Équilibres oxydo-réduction.
1. Pour déterminer le nombre d’oxydation d’un atome dans une liaison, quelle convention est appliquée aux électrons de cette liaison ?
2. Lors d’une transformation, l’espèce X cède des électrons et l’espèce Y en capte. Quel changement subissent-elles respectivement ?
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