Des molécules immobiles, serrées et ordonnées
Explication
Dans un solide, les molécules restent immobiles, rapprochées et disposées de façon ordonnée. Les molécules agitées et très dispersées caractérisent plutôt l’état gazeux.
Elles sont désordonnées et glissent les unes sur les autres
Explication
À l’état liquide, les molécules sont désordonnées et peuvent se déplacer en glissant les unes sur les autres. Une organisation immobile et régulière correspond à l’état solide.
La masse reste constante tandis que le volume peut varier
Explication
Le nombre de molécules ne change pas, donc la masse de l’échantillon reste constante, tandis que leur espacement peut modifier le volume. L’idée d’un volume constant ne correspond pas aux conséquences décrites.
43 g, car la masse se conserve dans le récipient hermétique
Explication
La masse finale est de 43 g, soit la masse du récipient additionnée à celle de l’eau, car la vaporisation ne supprime pas les molécules. La vapeur d’eau contribue donc encore à la masse totale.
La masse d'une unité de volume de cette matière.
Explication
La masse volumique est définie comme la masse d'une unité de volume d'une substance, généralement exprimée en kg/m³. La capacité à se dissoudre ou la température de changement d'état ne correspondent pas à cette définition.
0 °C
Explication
La température de fusion de l’eau est de 0 °C, ce qui correspond au passage de l’état solide à l’état liquide. La température de fusion du fer, par exemple, est de 1535 °C, ce qui est beaucoup plus élevé.
Elle indique la température à laquelle la substance change d’état sans variation de température.
Explication
La température de changement d’état indique le point précis auquel une substance passe d’un état à un autre sans changement de température, ce qui est essentiel pour comprendre ses propriétés thermiques. La vitesse de transformation dépend également d’autres facteurs, mais n’est pas directement indiquée par cette température.
D’abord la description de l’état solide, puis celle de l’état liquide, enfin celle de l’état gazeux.
Explication
L’ordre chronologique de l’étude commence généralement par l’observation de l’état solide, puis celle de l’état liquide, et enfin celle de l’état gazeux, car cela correspond à la complexité croissante de leur organisation microscopique.
Les molécules sont serrées et ordonnées dans un solide, tandis qu'elles sont dispersées et agitées dans un gaz.
Explication
Les molécules dans un solide sont serrées et organisées de manière ordonnée, contrairement aux molécules dans un gaz qui sont dispersées et très agitées.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur États de la matière et solutions.
Comment sont organisées les molécules à l'état solide ?
Elles sont immobiles, serrées et ordonnées.
Que font les molécules à l'état liquide ?
Elles glissent les unes sur les autres de façon désordonnée.
Que se passe-t-il au niveau moléculaire lors d'un changement d'état ?
Les molécules s'organisent différemment sans changer de nombre.
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