Douze fermions
Explication
Chaque génération contient deux leptons et deux quarks, soit quatre fermions. Les trois générations comprennent donc douze fermions au total.
Un mélange comportant une phase dispersée dans une phase dispersante
Explication
Un état dispersé est un mélange à deux phases : l’une est dispersée dans l’autre, appelée phase dispersante. Un corps pur ou un mélange homogène à une phase ne correspond pas à cette définition.
L’énergie cinétique est très inférieure à l’énergie de liaison dans un solide, approximativement égale dans un liquide et très supérieure dans un gaz
Explication
Dans un solide, les forces de liaison dominent fortement l’agitation ; dans un liquide, les deux énergies sont approximativement comparables ; dans un gaz, l’énergie cinétique domine largement.
L’ébullition forme des bulles dans le liquide, tandis que l’évaporation se produit entre 0 °C et 100 °C
Explication
L’ébullition se caractérise par la formation de bulles de gaz dans le liquide à une température donnée. L’évaporation peut avoir lieu à toutes les températures comprises entre 0 °C et 100 °C pour l’eau.
Lorsque la pression de vapeur Pv est inférieure à la pression de vapeur saturante
Explication
L’évaporation a lieu lorsque Pv < Pv,sat. Lorsque Pv = Pv,sat, la condition correspond à l’ébullition selon la relation donnée.
5 Pa
Explication
La pression se calcule avec la relation P = F/S. Ainsi, P = 20/4 = 5 Pa.
La solidification
Explication
La solidification correspond au passage du liquide au solide. La fusion désigne le passage inverse, du solide au liquide.
Un méson contient deux quarks, tandis qu’un baryon en contient trois
Explication
Un hadron composé de deux quarks est un méson. Lorsqu’il est composé de trois quarks, il s’agit d’un baryon.
La particule élémentaire est considérée comme non fragmentable, tandis que la particule composite est formée de particules élémentaires
Explication
Les particules élémentaires sont considérées comme non fragmentables et sans structure interne identifiée. Les particules composites sont, au contraire, constituées de particules élémentaires.
Il se disperse et occupe tout l’espace disponible
Explication
Un gaz est dispersé, peu dense, fluide et compressible ; il occupe donc tout l’espace disponible. Il ne possède pas de volume propre fixe.
L’état stable d’un corps homogène
Explication
Une phase est l’état stable d’un corps homogène. Elle ne désigne pas nécessairement une région solide ni une particule individuelle.
Elle libère de l’énergie lors du passage vers un état plus ordonné
Explication
Une transition exothermique libère de l’énergie lorsqu’un système évolue vers un état plus ordonné. À l’inverse, une transition endothermique consomme de l’énergie vers un état plus désordonné.
Ses molécules sont suffisamment éloignées pour rendre leurs interactions négligeables
Explication
Dans un gaz parfait, les molécules sont suffisamment éloignées pour que leurs interactions soient négligeables. Cette approximation ne décrit pas nécessairement un gaz réel dans des conditions non idéales.
En additionnant les pressions partielles de tous les gaz
Explication
La loi de Dalton établit que la pression totale est la somme des pressions partielles de chaque constituant : Ptotal = ΣPᵢ.
La pression correspondant à l’équilibre entre les phases gazeuse et liquide
Explication
La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle les phases gazeuse et liquide sont en équilibre. Elle se distingue de la pression de vapeur Pv, qui décrit la vapeur effectivement présente.
2 L
Explication
Le volume partiel vérifie Vᵢ = VtotalXᵢ. Ici, Vᵢ = 5 × 0,40 = 2 L.
25 kPa
Explication
La pression partielle vérifie Pᵢ = PtotalXᵢ. On obtient donc Pᵢ = 100 × 0,25 = 25 kPa.
Les fermions constituent la matière et l’antimatière, tandis que les bosons sont des vecteurs d’interaction
Explication
Les fermions ont un spin de ½ et constituent la matière et l’antimatière. Les bosons ont un spin entier et servent de vecteurs d’interaction.
Il contient des particules toutes identiques correspondant à une seule espèce chimique
Explication
Un corps pur est constitué de particules toutes identiques et correspond donc à une seule espèce chimique. La présence de plusieurs espèces ou de deux phases caractérise plutôt un mélange.
Dense, rigide, peu mobile, incompressible et ordonné
Explication
Un solide est dense, rigide, peu mobile, incompressible et ordonné, avec un motif spatial répété. Les propriétés de fluidité et de compressibilité décrivent plutôt un liquide ou un gaz.
Il est dense, cohérent, fluide, incompressible et désordonné
Explication
Un liquide est dense, cohérent, fluide, incompressible et désordonné. Son volume varie également peu avec la température.
100 kJ
Explication
À pression constante, la chaleur latente se calcule par Q = Lm. Ainsi, Q = 200 × 0,50 = 100 kJ.
Le mélange homogène a une composition isotrope, tandis que l’hétérogène a une composition anisotrope
Explication
Dans un mélange homogène, la composition est identique dans toutes les directions, donc isotrope. Un mélange hétérogène présente une composition anisotrope.
100 °C
Explication
À 1 bar, l’eau bout à 100 °C et sa pression de vapeur saturante atteint alors 1 bar. L’évaporation, en revanche, peut se produire à des températures inférieures à 100 °C.
PV = nRT, avec R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹
Explication
L’équation des gaz parfaits est PV = nRT, avec la constante R égale à 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹ lorsque les unités du SI sont utilisées.
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Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie ?
Un corps pur contient des particules toutes identiques d'une seule espèce chimique.
Quelle différence caractérise un mélange homogène d'un mélange hétérogène ?
Un mélange homogène a une composition isotrope identique dans toutes les directions.
Quelle différence caractérise un mélange hétérogène d'un mélange homogène ?
Un mélange hétérogène a une composition anisotrope.
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