Trois états : solide, liquide et gazeux
Explication
La matière est classiquement décrite par trois états physiques : solide, liquide et gazeux. L’ajout du plasma ne correspond pas à la classification attendue ici.
Le liquide possède un volume propre, tandis que le gaz n’a ni volume ni forme propres
Explication
Un liquide conserve son volume mais prend la forme du récipient, alors qu’un gaz ne possède ni forme ni volume propres. La forme propre caractérise plutôt un solide.
Des molécules compactes et désordonnées qui s’agitent légèrement
Explication
Dans un liquide, les molécules restent relativement proches, mais leur organisation est désordonnée et elles s’agitent légèrement. Les molécules d’un gaz sont davantage dispersées et agitées.
La solidification
Explication
La solidification est le passage de l’état liquide à l’état solide. La fusion désigne le passage inverse, du solide vers le liquide.
L’évaporation est lente, tandis que l’ébullition est rapide
Explication
La vaporisation peut se produire par évaporation lente ou par ébullition rapide. La solidification et la liquéfaction sont d’autres changements d’état, qui ne décrivent pas ces deux formes de vaporisation.
La température reste constante et forme un palier de changement d’état
Explication
Pour un corps pur, la température reste constante pendant la coexistence des deux états : cette valeur est le palier de changement d’état. Une variation continue de température ne caractérise donc pas cette phase de transformation.
À 100 °C
Explication
L’eau pure atteint son ébullition à 100 °C sous la pression atmosphérique normale. La température de 0 °C correspond à sa solidification, et non à son ébullition.
La poudre blanche devient bleue
Explication
Le sulfate de cuivre anhydre, initialement blanc, devient bleu en présence d’eau. La formation d’un précipité concerne plutôt le test du dioxyde de carbone avec l’eau de chaux.
Faire passer le gaz dans l’eau de chaux, qui forme un précipité blanc
Explication
Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux en formant de petites particules blanches constituant un précipité. Le sulfate de cuivre anhydre bleu est, lui, un indicateur de la présence d’eau.
Une substance qui contient une seule espèce chimique
Explication
Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique. La présence de plusieurs espèces chimiques caractérise un mélange, qu’il soit homogène ou hétérogène.
On peut y distinguer les différentes espèces chimiques
Explication
Dans un mélange hétérogène, les différentes espèces chimiques peuvent être distinguées à l’œil nu. Un mélange homogène présente au contraire un aspect uniforme, même s’il contient plusieurs espèces chimiques.
Le solvant et le soluté
Explication
L’eau est le solvant, car elle dissout le sucre, tandis que le sucre est le soluté, car il est dissous. Confondre ces deux rôles revient à attribuer au soluté la fonction de liquide dissolvant.
Elle devient saturée et l’ajout de soluté peut former un mélange hétérogène
Explication
Une solution est saturée lorsque la quantité maximale de soluté pouvant se dissoudre est atteinte ; un ajout supplémentaire peut alors rendre le mélange hétérogène. La dilution correspond au contraire à une diminution de la concentration du soluté.
La solubilité, exprimée en g/L
Explication
La solubilité indique une masse maximale de soluté par volume de solvant et s’exprime en g/L. La masse seule ne décrit pas la quantité de soluté rapportée à un volume.
$$6\ \mathrm{g/L}$$
Explication
En appliquant la relation, on obtient . Additionner ou multiplier la masse et le volume ne correspond pas à la formule de la solubilité.
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Quels sont les trois états physiques de la matière ?
Solide, liquide et gazeux.
Quelles propriétés un solide possède-t-il ?
Une forme propre et un volume propre.
Quelle propriété un liquide possède-t-il mais pas un gaz ?
Un volume propre.
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