Qu'est-ce que l'extraction liquide-liquide ?
Une technique séparant un soluté entre deux liquides non miscibles.
Quelle phase contient initialement le soluté en extraction liquide-liquide ?
La phase aqueuse ou phase initiale.
Quelle phase est le solvant non miscible ajouté pour capturer le soluté ?
La phase organique ou phase extractante.
Qu'est-ce que l'immiscibilité entre deux liquides ?
L'incapacité de deux liquides à se mélanger en toutes proportions.
Donnez un exemple classique de liquides immiscibles.
L'eau et l'huile.
Quelles sont les étapes principales de l'extraction liquide-liquide ?
Mélanger, agiter, répartir le soluté, séparer par densité, récupérer la phase organique.
Comment se répartit le soluté S à l’équilibre entre deux phases ?
Le soluté S se répartit selon les affinités et solubilités des phases A et B.
Quelle est la relation générale d’équilibre entre les concentrations du soluté ?
La relation est avec et .
Quelle formule relie et dans une distribution régulière ?
où P est la pente de la droite d’équilibre.
Que représente l’intersection dans le diagramme de partage ?
Elle donne les concentrations réelles à l’équilibre.
Qu'est-ce que la constante de distribution KD ?
Le rapport des fractions molaires du soluté dans deux phases à l’équilibre.
Quelle condition rend la constante de distribution KD constante ?
Des conditions idéales.
Quelle formule exprime le coefficient de partage pour la forme neutre du soluté ?
Qu'est-ce que le coefficient de distribution global D ?
Le rapport des concentrations analytiques totales dans la phase organique et aqueuse.
Quelle formule exprime le coefficient de distribution global D ?
Que signifie un KD très supérieur à 1 pour un soluté ?
Le soluté est lipophile et préfère la phase organique.
Que signifie un KD très inférieur à 1 pour un soluté ?
Le soluté est hydrophile et préfère l’eau.
Quelle est la formule du rapport des volumes en extraction simple ?
Quelle équation exprime la conservation de la matière après extraction ?
Comment s'exprime le rendement d'extraction simple en fonction de D et r ?
Que vaut approximativement le rendement d'extraction quand ?
Quelle est la relation entre la quantité initiale et la concentration initiale en extraction à un étage ?
Comment s'expriment les quantités finales dans chaque phase après extraction à un étage ?
et
Qu'est-ce qu'une extraction multiple ?
Une extraction multiple répète plusieurs fois l'extraction simple avec de nouvelles fractions de solvant.
Quelle est la première étape lors d'une extraction multiple ?
On extrait la phase aqueuse.
Que fait-on après avoir séparé la phase organique dans une extraction multiple ?
On réutilise la phase aqueuse avec du solvant frais.
Quelle formule donne la quantité restante après N extractions successives ?
Comment s'exprime le rendement cumulé de N extractions ?
Quelle est l'efficacité comparée de plusieurs petites extractions successives ?
Elles sont plus efficaces qu'une extraction unique avec le même volume total de solvant.
Quelle condition doit remplir un solvant organique pour l'extraction ?
Il doit être non miscible ou partiellement miscible avec l'échantillon aqueux.
Comment le coefficient de partage P varie-t-il avec la chaîne carbonée ?
P augmente avec la longueur de la chaîne carbonée.
Quel est l'effet de la structure linéaire sur le coefficient de partage P ?
P est plus élevé pour une molécule linéaire que pour son isomère ramifié.
Quel effet ont les halogènes sur le coefficient de partage P ?
Les halogènes augmentent le caractère hydrophobe et favorisent le passage dans la phase organique.
Quel effet ont les hétéroatomes O et N sur le coefficient de partage P ?
Ils diminuent généralement P en augmentant la polarité.
Quelles molécules sont extractibles par les solvants organiques ?
Les molécules globalement neutres.
Où restent stabilisés les ions chargés lors d'une extraction ?
Dans la phase aqueuse.
Comment rendre extractible un composé ionique ?
Par recul d’ionisation, formation d’une paire d’ions ou chélation métallique.
Qu'est-ce que le pKa mesure indirectement ?
La force d'un acide.
Que se passe-t-il lorsque le pH égale le pKa d'un couple acide-base ?
Les concentrations des formes acide et basique sont égales.
Quelle forme faut-il favoriser pour extraire un acide faible ?
La forme neutre AH en milieu acide.
Quelle forme faut-il favoriser pour extraire une base faible ?
La forme neutre B en milieu basique.
Quelle formule exprime le taux de distribution pour un acide faible ?
.
Quelle formule exprime le taux de distribution pour une base faible ?
.
Quelle condition exige une extraction quasi quantitative ?
La forme neutre doit être environ 100 fois plus abondante que la forme ionisée.
Qu'est-ce qu'un ampholyte ?
Une molécule avec une fonction acide et une fonction basique.
Comment varie la charge d'un ampholyte selon le pH ?
Il est cationique en milieu très acide, zwitterionique entre ses pKa, puis anionique en milieu basique.
Quelle forme de l'oxine est extractible par dichlorométhane entre pH 5 et 9,7 ?
La forme neutre HOx est extractible dans cette plage de pH.
Que font les formes cationique et anionique de l'oxine hors de la zone 5<pH<9,7 ?
Elles restent dans l'eau et ne sont pas extractibles.
Quelle est la formule du point isoélectrique d'un ampholyte ?
Qu'est-ce qu'une paire d’ions en chimie ?
Une association entre un ion et un contre-ion de charge opposée formant une espèce neutre.
Qu'impose la masse moléculaire du contre-ion pour favoriser une paire d’ions ?
Elle doit être supérieure à 150.
Quelle caractéristique du solvant organique augmente la stabilité d’une paire d’ions ?
Une constante diélectrique faible.
De quoi dépend le taux de distribution d’une paire d’ions ?
Du coefficient de partage, de la constante de stabilité, de la concentration du contre-ion et parfois du pH.
Comment peut-on doser des composés grâce aux paires d’ions ?
Par spectrophotométrie, fluorimétrie ou titrage volumétrique biphasique.
Qu'est-ce qu'un chélate métallique ?
Un complexe formé par un cation métallique avec plusieurs ligands extractibles en phase organique.
Quelle est l'équation chimique de l'extraction d'un métal par un chélatant ?
Quelle formule exprime le taux de distribution du métal ?
Quelle est la forme logarithmique de la relation d'extraction ?
Quel effet a une augmentation d'une unité de pH sur pour ML, ML2 et ML3 ?
Elle multiplie par 10 pour ML, 100 pour ML2 et 1000 pour ML3.
Quelle condition de pH est nécessaire pour libérer la forme L⁻ du chélatant ?
Le pH doit être supérieur au pKa du chélatant.
Qu'est-ce que l'extraction simple en chimie analytique ?
Une seule mise en contact entre phases.
Que caractérise l'extraction répétée ?
Plusieurs fractions de solvant utilisées.
Qu'est-ce que la rétro-extraction ?
Transfert de la phase organique vers une phase aqueuse.
Que font les cycles multiples en extraction ?
Ils alternent extraction et rétro-extraction.
Que fait-on après extraction des phases organiques ?
On les regroupe, concentre puis analyse.
Pourquoi concentre-t-on les phases organiques après extraction ?
Pour augmenter la récupération et réduire les impuretés.
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1. Quelle caractéristique distingue l’extraction liquide-liquide d’une séparation réalisée dans une seule phase ?
2. Dans une extraction liquide-liquide, quelle phase contient initialement le soluté avant l’ajout du solvant extractant ?
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