Qu'est-ce que la constante d'acidité Ka ?
La constante d'équilibre de la réaction entre un acide AH et l'eau.
Quelle est la formule de la constante d'acidité Ka pour le couple AH/A⁻ ?
avec .
Comment définit-on le pKa d'un couple acide-base ?
Par .
Que signifie un pKa élevé pour un couple acide-base ?
Que Ka est petit et que l'acide se dissocie peu dans l'eau.
Quelle est la première étape pour estimer Ka d'une solution d'acide AH ?
Déterminer la concentration initiale de la solution.
Que mesure-t-on après avoir déterminé la concentration initiale pour estimer Ka ?
Le pH de la solution.
Quelle concentration calcule-t-on à partir du pH mesuré pour estimer Ka ?
La concentration en ions à l'équilibre.
Comment exprime-t-on et à l'équilibre ?
.
Comment calcule-t-on à l'équilibre ?
.
Qu'est-ce que l'autoprotolyse de l'eau ?
La réaction où deux molécules d'eau forment ions oxonium et hydroxyde.
Quelle est l'expression du produit ionique de l'eau ?
Quelle est la valeur de à 25 °C ?
À 25 °C, quelle valeur de pH indique une solution neutre ?
Un pH égal à 7.
À 25 °C, que signifie un pH inférieur à 7 pour une solution ?
La solution est acide.
À 25 °C, que signifie un pH supérieur à 7 pour une solution ?
La solution est basique.
Qu'est-ce qu'un acide fort en chimie ?
Un acide qui réagit totalement et s'ionise complètement dans l'eau.
Quelle relation exprime le taux d’avancement pour un acide fort ?
Quelle approximation relie et pour un acide fort ?
Comment définit-on un acide faible ?
Un acide qui réagit partiellement avec l'eau et atteint un équilibre chimique.
Qu'est-ce qu'une base forte en chimie ?
Une base qui réagit totalement avec l’eau.
Qu'est-ce qu'une base faible en chimie ?
Une base qui réagit partiellement avec l’eau et atteint un équilibre chimique.
Quelle est la formule liant pH et concentration initiale pour une base forte ?
.
Qu'indique un Ka élevé pour un acide ?
Il indique que l'acide est plus fort.
Comment le pKa influence-t-il la force d'un acide ?
Un pKa faible signifie un acide plus fort.
Quel taux d’avancement caractérise une base forte ?
Un taux d’avancement proche de 1.
Comment le Ka d'une base influence-t-il sa force ?
Un Ka faible indique une base plus forte.
Quel rôle joue le pKa du couple dans la force d'une base ?
Un pKa élevé du couple signifie une base plus forte.
Que signifie pKa₁ < pKa₂ pour deux couples AH₁/A₁⁻ et AH₂/A₂⁻ ?
AH₁ est l’acide le plus fort et A₁⁻ la base la plus faible.
Quelle est la formule liant pH, pKa et les concentrations de AH et A⁻ ?
Quand la forme acide AH prédomine-t-elle dans un couple AH/A⁻ ?
Quand le pH est inférieur au pKa.
Quand les formes AH et A⁻ sont-elles en proportions égales ?
Quand le pH est égal au pKa.
Quand la forme basique A⁻ prédomine-t-elle dans un couple AH/A⁻ ?
Quand le pH est supérieur au pKa.
Qu'est-ce qu'un indicateur coloré acido-basique ?
Un couple acide-base avec des teintes différentes pour InH et In⁻ en solution aqueuse.
Quelle est la zone de virage d'un indicateur coloré ?
L'intervalle où les teintes acide et basique se mélangent.
Quelle condition doit remplir la zone de virage pour repérer l'équivalence ?
Elle doit inclure le pH à l'équivalence.
Quand atteint-on la demi-équivalence dans un titrage acide-base ?
Quand la moitié du volume équivalent de solution titrante est versée.
Quel est le pH à la demi-équivalence dans un titrage acide-base ?
Il est égal au pKa du couple titré.
Qu'est-ce qu'un acide alpha-aminé ?
Une espèce chimique avec fonctions amine et acide carboxylique sur le même carbone alpha.
Qu'est-ce qu'un amphion dans un acide alpha-aminé ?
Un ion dipolaire formé par transfert de proton intramoléculaire en solution aqueuse.
Combien de pKa possède chaque acide alpha-aminé au minimum ?
Au moins deux pKa.
Qu'est-ce qu'une solution tampon ?
Une solution dont le pH varie peu lors d'une dilution ou ajout modéré d'acide ou base.
Comment obtient-on une solution tampon ?
Par mélange quasiment équimolaire d'un acide faible AH et de sa base conjuguée A⁻.
Que devient le pH dans une solution tampon quasiment équimolaire ?
Le pH est approximativement égal au .
Quel est le pKa du couple H₃O⁺/H₂O à 25 °C ?
0,0.
Quel est le pKa du couple H₃PO₄/H₂PO₄⁻ à 25 °C ?
2,1.
Quel est le pKa du couple CH₃COOH/CH₃COO⁻ à 25 °C ?
4,8.
Quel est le pKa du couple H₂O/HO⁻ à 25 °C ?
14,0.
Quelle est la concentration initiale de l'acide méthanoïque dans l'exemple ?
1,0 × 10⁻² mol·L⁻¹.
Quel est le pH de la solution d'acide méthanoïque dans l'exemple ?
2,9.
Quelle valeur de Ka est obtenue pour l'acide méthanoïque dans l'exemple ?
Ka = 1,31 × 10⁻⁴.
Que représente un diagramme de distribution pour un couple AH/A⁻ ?
L’évolution en pourcentage des proportions de AH et A⁻ selon le pH.
Quels sont les pKa de l'hélianthine et du rouge de méthyle ?
3,7 pour l'hélianthine et 5,2 pour le rouge de méthyle.
Pourquoi le bleu de bromothymol est-il adapté au titrage HCl par la soude ?
Sa zone de virage est [6,0 ; 7,6], adaptée au pH d'équivalence.
Quels sont les pKa cation/amphion et amphion/anion pour la glycine ?
2,4 et 9,8 respectivement.
Quels sont les pKa cation/amphion et amphion/anion pour l’alanine ?
2,4 et 9,9 respectivement.
Quels sont les pKa cation/amphion et amphion/anion pour la valine ?
2,3 et 9,4 respectivement.
Quel exemple illustre une solution tampon en milieu biologique ?
Le sang stabilise le pH d'un milieu biologique.
Teste tes connaissances avec un QCM de 31 questions sur Chap 8: Force des acides et des bases.
1. Quelle propriété définit un acide fort dans l’eau ?
2. Quelle condition permet à un indicateur coloré de repérer correctement l’équivalence d’un titrage acide-base ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Chap 8: Force des acides et des bases.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards