Chap 8: Force des acides et des bases

📋 Plan du Cours

1. Constante d’acidité et pKa
2. Déterminer Ka par le pH
3. Autoprotolyse et produit ionique
4. Caractère acide ou basique
5. Acides forts et faibles
6. Bases fortes et faibles
7. Comparer les forces acido-basiques
8. Prédominance des formes conjuguées
9. Indicateurs et titrages
10. Acides alpha-aminés
11. Solutions tampons

📖 1. Constante d’acidité et pKa

🔑 Notions clés & Définitions

• Constante d’acidité : Constante d’équilibre de la réaction entre un acide AH et l’eau, et elle est sans unité.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour le couple AH/A⁻, la constante d’acidité vérifie $K_a=\frac{[A^-]_{eq}[H_3O^+]_{eq}}{[AH]_{eq}C^0}$, avec C⁰ = 1 mol·L⁻¹.

📐 Formule — Le pKa d’un couple acide-base est défini par $pK_a=-\log K_a$.

📌 Plus le pKa d’un couple est grand, plus Ka est petit et moins l’acide se dissocie dans l’eau.

Compléments

• À 25 °C, les pKa indiqués sont:
  • 0,0 pour H₃O⁺/H₂O
  • 2,1 pour H₃PO₄/H₂PO₄⁻
  • 3,8 pour HCOOH/HCOO⁻
  • 4,8 pour CH₃COOH/CH₃COO⁻
  • 9,3 pour NH₄⁺/NH₃
  • 14,0 pour H₂O/HO⁻

💡 Astuce mémo