Forces des acides et des bases

📋 Plan du Cours

1. Acides forts et bases fortes
2. Acides faibles et bases faibles
3. Constante d’acidité et pKa
4. pH des acides faibles
5. Calcul par avancement final
6. Applications et résolution numérique

📖 1. Acides forts et bases fortes

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide fort : Espèce chimique qui réagit totalement avec l’eau selon AH(aq) + H2O(l) → A⁻(aq) + H3O⁺(aq).
• Base forte : Espèce chimique qui réagit totalement avec l’eau selon B(aq) + H2O(l) → BH⁺(aq) + HO⁻(aq).

★ À maîtriser

• Pour un acide fort, le taux d’avancement final vaut τ = 1, l’acide AH n’existe pas dans l’eau et la quantité finale d’ions H3O⁺ est approximativement égale à la quantité initiale d’acide AH.

📐 Formule — Le pH d’une solution d’acide fort vérifie $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]_f}{c^°}\right)$.

📐 Formule — Pour une base forte, le pH vérifie $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]_f}{c^°}\right)=pK_e+\log\left(\frac{[HO^-]_f}{c^°}\right)$.

Compléments

• Les acides forts cités sont:

  • l’acide chlorhydrique HCl
  • l’acide nitrique HNO3
  • l’acide sulfurique H2SO4
  • l’acide phosphorique H3PO4

• Les bases fortes citées sont:

  • l’hydroxyde de sodium NaOH
  • l’hydroxyde de potassium KOH
  • l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2