📌 Les interactions intramoléculaires lient les atomes au sein d’une molécule par des liaisons covalentes fortes, tandis que les interactions intermoléculaires relient les molécules dans les phases condensées et sont plus faibles, avec une énergie typique de 1 à 20 kJ·mol⁻¹.
Intramoléculaire = dans, intermoléculaire = entre
1. Quelle distinction décrit correctement les interactions intramoléculaires et intermoléculaires ?
2. Une interaction d’environ 10 kJ·mol⁻¹ qui maintient des molécules associées dans une phase condensée est vraisemblablement laquelle ?
3. Qu’est-ce qui caractérise une interaction ion-ion ?
Quelles interactions lient les atomes au sein d'une molécule ?
Les interactions intramoléculaires par des liaisons covalentes fortes.
Quelle est la plage d'énergie typique des interactions intermoléculaires ?
Entre 1 et 20 kJ·mol⁻¹.
Qu'est-ce que l'interaction ion-ion ?
Une attraction électrostatique entre ions de charges opposées.
Quels solides reposent sur des interactions ion-ion ?
Le chlorure de sodium NaCl et le chlorure de césium CsCl.
Interactions intermoléculaires : énergie
Typique de 1 à 20 kJ·mol⁻¹
Interaction ion-ion énergie
500 à 1000 kJ·mol⁻¹, attraction électrostatique
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Forces intermoléculaires et solvants. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
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