Grandeurs fondamentales en chimie

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et mole
2. Masses molaires et isotopes
3. Concentrations des solutions
4. Masse volumique et densité

📖 1. Quantité de matière et mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Quantité de matière d’un système contenant $N_A=6{,}022\times10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$ entités élémentaires, telles que des atomes, ions ou molécules.

📝 Points essentiels

📐 Formule - La quantité de matière est reliée au nombre d’entités par $n=\frac{N}{N_A}$, où $n$ s’exprime en mol et $N$ est le nombre d’entités élémentaires.

📖 2. Masses molaires et isotopes

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole de cette espèce et s’exprime en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule - La quantité de matière et la masse sont liées par $n=\frac{m}{M}$, avec m en g et M en g·mol⁻¹.

Compléments

📐 Formule - Pour un élément possédant plusieurs isotopes stables, sa masse molaire vérifie $M=\sum_i x_iM_i$ avec $\sum_i x_i=1$, où xᵢ est la proportion naturelle de l’isotope i et Mᵢ sa masse molaire isotopique.

• La masse molaire d’une molécule se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la constituent ; pour H₂O, M(H₂O)=2×1+16=18 g·mol⁻¹.