En divisant la masse par le volume, soit $$\rho = \frac{m}{V}$$
Explication
La masse volumique correspond au rapport de la masse au volume, soit . Le rapport inverse, , ne donne pas la masse volumique.
Comme un mélange hétérogène, car plusieurs phases sont visibles
Explication
Un mélange hétérogène présente au moins deux phases visibles et ses espèces sont non miscibles. Un mélange homogène, au contraire, se caractérise par une seule phase visible.
Un ensemble d’entités chimiques identiques, comme des atomes, des molécules ou des ions
Explication
Une espèce chimique regroupe des entités identiques, qui peuvent être des atomes, des molécules ou des ions. Un mélange de substances différentes rassemble plusieurs espèces plutôt qu’une seule espèce chimique.
La densité compare la masse volumique à celle de l’eau et n’a pas d’unité
Explication
La densité est le rapport de la masse volumique de l’échantillon à celle de l’eau, exprimées dans la même unité ; ce rapport est sans unité. La masse volumique, elle, s’exprime avec une unité.
La température fixe à laquelle il passe de l’état solide à l’état liquide
Explication
Pour un corps pur, la fusion correspond au passage de l’état solide à l’état liquide et se produit à une température fixe et précise. Le passage de l’état liquide à l’état gazeux correspond à l’ébullition, et non à la fusion.
900 g/L
Explication
La solubilité correspond à la masse maximale dissoute dans un litre d’eau, et les données indiquent une valeur de 900 g/L à 20 °C. Les 18 g mentionnés représentent la masse dissoute dans 20 mL, et non dans un litre.
Dissoudre le soluté pour former la solution
Explication
Le solvant est le liquide dans lequel le soluté se dissout, ce qui permet de former une solution. La concentration massique décrit le rapport entre la masse de soluté et le volume de solution, et non la fonction du solvant.
Corps pur, puis mélange
Explication
Un corps pur contient une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange en contient au moins deux. Les termes « homogène » et « hétérogène » précisent le nombre de phases visibles, pas le nombre d’espèces chimiques.
La masse volumique rapporte une masse à un volume, tandis que la densité compare cette masse volumique à celle de l’eau et n’a pas d’unité.
Explication
La masse volumique est le rapport entre la masse et le volume, alors que la densité est le rapport entre la masse volumique de l’échantillon et celle de l’eau, exprimées dans la même unité. L’option qui attribue l’absence d’unité à la masse volumique inverse les caractéristiques des deux grandeurs.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Identification des espèces chimiques.
Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques.
Comment calcule-t-on la masse volumique d’un échantillon ?
Quelles entités peuvent constituer la matière ?
Des atomes, des molécules ou des ions.
Consultez la fiche de révision complète sur Identification des espèces chimiques.
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