Transfert d’ion hydrogène : Mouvement d’un ion H⁺ (proton) d’un acide vers une base lors d’une réaction acide-base, ce qui entraîne la formation de ses couples respectifs. (source : activité expérimentale 1)
Équation d’une réaction acide-base : Expression chimique représentant le transfert d’ion hydrogène entre un acide et une base, généralement sous la forme : Acide + Base ⇌ Sel + H₂O. Elle permet de décrire le processus de neutralisation. (source : activité expérimentale 1)
Effet de l’acidification sur les coraux : Diminution du pH des océans due à l’absorption de CO₂, entraînant une augmentation de l’acidité, ce qui dégrade la structure calcaire des coraux, pouvant provoquer leur blanchissement et leur dégradation. (source : contexte général mentionné dans le contenu)
1. Qu'est-ce qu'une réaction acide-base selon la définition la plus courante en chimie ?
2. En quelle année, **BRÖNSTED** a-t-il proposé la définition de l’acide et de la base comme un couple échangeant des ions H⁺ ?
3. Quel est le rôle ou la fonction du caractère amphotère d'une espèce chimique ?
Transfert d’ion hydrogène — rôle ?
Mène à la neutralisation acide-base.
Équation réaction acide-base — formule ?
Acide + Base ⇌ Sel + H₂O.
Effet acidification sur coraux ?
Dégrade leur squelette calcaire.
Schéma de Lewis — représentation ?
Electrons de valence et liaisons.
Formule semi-développée — but ?
Représenter structure moléculaire simplifiée.
Caractère amphotère — définition ?
Peut agir comme acide ou base.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Introduction à la chimie acide-base. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
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