Introduction à la chimie et physique fondamentale

📋 Plan du Cours

1. Modélisation acide-base
2. Représentation de Lewis
3. pH et concentration H3O+
4. Loi de Beer Lambert
5. Radioactivité types
6. Mécanique newtonienne
7. Mouvement circulaire uniforme
8. Relation Bernoulli
9. Champs gravitationnels
10. Équation gaz parfait
11. Énergie interne et premier principe
12. Transferts thermiques

📖 1. Modélisation acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Espèce chimique capable de céder un ion hydrogène (H+), formant un proton. Exemple : HA.
• Base : Espèce chimique capable de capter un ion hydrogène (H+). Exemple : A–.
• Couple acide/base : Deux espèces chimiques conjuguées liées par un transfert de H+ ; par exemple HA/A–. La demi-équation associée est HA = A– + H+.
• Réaction acido-basique : Échange d’un proton entre un acide d’un couple et une base d’un autre couple : acide 1 + base 2 → base 1 + acide 2.
• Représentation de Lewis : Modèle montrant tous les doublets d’électrons de valence, permettant d’analyser la structure et la stabilité des molécules.
• Espèce amphotère : Capable d’agir comme acide dans un couple et comme base dans un autre. Exemple : ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻).

📝 Points essentiels