Électrons de valence
AUTEUR (date) : électrons situés dans la couche externe d’un atome, impliqués dans la formation des liaisons chimiques.
Doublets liants
AUTEUR (date) : paires d’électrons partagées entre deux atomes, formant une liaison covalente.
Doublets non-liants
AUTEUR (date) : paires d’électrons appartenant à un seul atome, non impliquées dans la liaison.
Notation par points et traits
Représentation graphique où chaque électron de valence est indiqué par un point, et chaque doublet liant par un trait entre deux atomes.
Ajustement des électrons selon la charge ionique
Modification du nombre d’électrons de valence en ajoutant ou en retirant des électrons en fonction de la charge de l’ion : + pour perte, − pour gain.
Lacune (case rectangulaire)
Symbole □ utilisé pour indiquer une place vide ou un électron manquant dans la représentation.
1. En quoi le schéma de Lewis diffère-t-il de la géométrie moléculaire prédite par VSEPR ?
2. Selon le modèle VSEPR, quelle est la géométrie moléculaire associée à une répartition de 3 doublets liants et 1 doublet non-liant autour de l’atome central ?
3. Qu'est-ce que l'électronégativité d'un atome ?
Schéma de Lewis — rôle ?
Représenter la distribution des électrons de valence.
Géométrie VSEPR — principe ?
Répulsion entre doublets pour déterminer la forme moléculaire.
Électronégativité — définition ?
Capacité à attirer les électrons dans une liaison.
Cohésion solide ionique — force ?
Interactions électrostatiques entre ions.
Dissolution solide ionique — mécanisme ?
Dissociation en ions entourés de molécules d’eau.
Doublets liants — représentation ?
Traits entre deux atomes dans Lewis.
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