Introduction à la Chimie Organique

📋 Plan du Cours

1. Liaisons covalentes en organique
2. Fonctions organiques principales
3. Isomérie moléculaire
4. Nomenclature molécules
5. Représentations moléculaires
6. Modélisation moléculaire
7. Radicaux alkyles
8. Propriétés des fonctions
9. Odeur et structure moléculaire
10. Types d’isomérie
11. Construction d’isomères

📖 1. Liaisons covalentes en organique

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre de liaisons covalentes : Le nombre de liaisons qu’un atome peut former dépend de sa valence, déterminée par le nombre d’électrons de valence disponibles. Par exemple, l’hydrogène (H) forme une seule liaison covalente, le carbone (C) en forme généralement quatre, l’oxygène (O) deux, et l’azote (N) trois (voir "valence atomique en organique").
• Règles du duet et de l’octet : duet (pour Z ≤ 4) : un atome est stable lorsqu’il possède deux électrons dans sa couche externe, comme l’hydrogène. **(**octet ) : un atome est stable lorsqu’il possède huit électrons dans sa couche externe, applicable aux atomes de Z > 4, notamment C, O, N.
• Valence atomique : Nombre de liaisons covalentes qu’un atome peut former pour satisfaire la règle du duet ou de l’octet. Par exemple, le carbone a une valence de 4, l’oxygène 2, l’azote 3, l’hydrogène 1 (voir "valence atomique en organique").
• Types de liaisons covalentes :
  • Liaisons simples : une paire d’électrons partagée entre deux atomes (ex : C–H, C–C).
  • Liaisons doubles :…