Introduction à la cinétique chimique

1. 📌 L'essentiel

• Transformations rapides : réaction en temps court, ex : titrage, précipitation.
• Transformations lentes : réaction visible à l’œil, ex : oxydoréduction lente.
• Facteurs influençant la vitesse : température, concentration, surface, solvant, catalyseur.
• Catalyse : accélère sans être consommé, types : homogène, hétérogène, enzymatique, autocatalyse.
• Temps de demi-réaction (t1/2) : temps pour atteindre la moitié de l’avancement maximal, indépendant de la concentration initiale.
• Loi de vitesse d’ordre 1 : V = k [R], courbe linéaire, t1/2 constant.
• Méthodes de suivi : titrage, mesures physiques (absorbance, conductivité), CCM.
• La vitesse volumique s’exprime en mol.L⁻¹.s⁻¹.
• La réaction s’arrête après quelques temps de demi-réaction.
• La constante de vitesse k dépend uniquement de la température.